第14天(硅、氯及其化合物)【学习目标】1．了解Si、SiO2、硅酸盐的存在和性质；认识硅酸是一种弱酸。2．掌握Cl2的性质及制备，认识HClO的强氧化性。【本日作业】一、选择题(共8题，每题只有一个正确答案)1．下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是()A．粗硅制备时，发生的反应为：C＋SiO2=====Si＋CO2↑B．硅在地壳中含量居第二位，电子工业中最重要的半导体材料、光导纤维的原料都是单质硅C．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2D．Si和SiO2都能与强碱溶液反应，但都不能与任何酸反应2．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是()A．Na2CO3、Na2SiO3B．Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2D．SiO23．由于Al－Fe－V－Si系铝合金具有良好的室温和高温强度、塑性、热稳定性、抗蚀性和抗疲劳性，而得到国内外普遍重视。现有两份组成和质量完全相同的Al－Fe－Si合金粉末，一份与足量的盐酸反应，另一份与足量的烧碱溶液反应，结果得到相同状况下等体积的气体，则合金中Fe和Si的质量比为()A．1：1B．1：2C．2：1D．4：14．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C．氯水中含有的分子有：Cl2、H2OD．将氯水长时间放置在阳光下，溶液pH的变化如右图5．如下图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④6．下列微粒可以大量共存的是()A．Fe2+、K+、Cl2、SO42-B．Na+、HClO、NO3-、I-C．Al3+、Fe3+、HClO、SO42-D．NH4+、H2C2O4、ClO-、ClO3-7．已知下列氧化还原反应：2BrO3-+Cl2===Br2+2ClO3-；5Cl2+I2+6H2O===2IO3-+10Cl-+12H+ClO3-+5Cl-+6H+===3Cl2+3H2O上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是()A．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-C．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-8．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()二、填空简答题(共2题)①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色9．(I)下图为实验室制取氯气的装置图，请回答下列有关问题：(1)仪器F的名称是；按图组装好装置后首先要进行的操作是；仪器F上连接橡胶软管的作用是。(2)装置B中盛放的试剂是，其作用是；装置E中盛放的试剂是，作用是，写出E中发生反FABCDE应的化学方程式。(II)实验室也可以用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量的Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。(3)该反应的氧化剂是，氧化产物是。(4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性★10．(1)氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在1300℃时反应获得。①根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________(填序号)。A．制气轮机叶片B．制有色玻璃C．制永久性模具D．制陶瓷发动机②氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：_______________________________________________。③现用SiCl4和N2(在H2气氛下)，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为：________________________________________________________。(2)三硅酸镁晶体(Mg2Si3O8·nH2O)被用来治疗胃溃疡患者的胃酸过多症，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。将三硅酸镁晶体改写成氧化物形式：________________________，写出它中和胃酸(主要成分为盐酸)的化学方程式：__________________________________。第14...
