山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题41 人工固氮技术——合成氨精选练习（含解析）鲁教版-鲁教版高三全册化学试题VIP免费

专题41人工固氮技术——合成氨1、如图所示，下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．H2S气体通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中【答案】D2、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图0所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol该物质最多可与1molNaOH反应D．能发生加成、取代、消去反应【答案】D3、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/LB．NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(H2CO3)－c(CO32—)C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．Na2S溶液中：2c(Na+）=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)【答案】B4、常温下，向10mLbmol/L的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmol/L的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），下列说法不正确的是（）A．b＞0.0lB．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数Ka=mol/LD．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小【答案】D【解析】常温下，向10mLbmol？L﹣1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmol？L﹣1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微过量，A、恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性，醋酸过量，b＞0.01mol/L，故A正确；B、充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，故B正确；C、依据平衡常数概念计算，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO﹣），电离平衡常数K===，故B正确；D、随反应进行，水的抑制程度减弱，水电离程度增大，故D错误；故选D．5、在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A．5%B．17%C．25%D．33%【答案】B【解析】由题中反应和数据可知：HX(g)H2(g)＋X2(g)的平衡常数K＝0.1。设在该温度下HX(g)的分解反应达平衡后其减小的浓度为xmol/L，则平衡时HX、H2、X2的浓度分别为(1.0－x)mol/L,0.5xmol/L,0.5xmol/L，代入K的表达式有：(0.5x)1/2·(0.5x)1/2/(1.0－x)＝0.1，解得x＝0.167，故可知HX的转化率为×100%＝16.7%。6、“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中正确（）A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D.干冰（CO2）是分子晶体；而二氧化硫（SO2）不是分子晶体【答案】B7、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L﹣1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是（）A．当金属全部溶解时，失去电子的物质的量为0.3molB．当金厲全部溶解时收集NO气体体积为2.24LC．当生成的沉淀量达最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mLD．参加反应的金属总质量为9.6g＞m＞3.6g【答案】B【解析】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为：0.3mol×=0.15mol，A．根据分析可知，合金的物质的量为0.15mol，当金属全部溶解时，失去电子的物质的量为0.3mol，故...