江苏省南大附中2015届高考化学四模试卷一、选择题1．（6分）化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质B．石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化C．等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理2．（6分）下列有关化学用语表述正确的是（）A．羟甲基（﹣CH2OH）和甲氧基（CH3O﹣）电子数不相等B．S2﹣的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131ID．苯甲醛：3．（6分）NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB．80gCuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NAC．标准状况下，5.6LO2作氧化剂时转移电子数一定为NAD．500mL2mol•L﹣1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA4．（6分）在已达到电离平衡的0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加氢氧化钠5．（6分）有机物W（）常用于合成维生素类药物．下列与W相关说法正确的是（）A．分子式为C6H9O3B．分子中含有2种官能团C．分子中含有6种不同化学环境的氢原子D．水溶液中1molW可与3molNaOH完全反应6．（6分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8．下列说法错误的是（）A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于WB．四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大C．X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是ZD．X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子7．（6分）C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．将1.20gC跟16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法正确的是（）A．反应后的固体混合物中还含有碳B．反应后的固体混合物总质量为12.8gC．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05molD．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8g二、非选择题8．（13分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol据此回答以下问题：（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是（填序号）．①反应压强为20Mpa～50Mpa②500℃的高温③铁触媒作催化剂④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T﹣温度）．则T2T1（填＞、=、＜），判断的依据是：（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：反应一：C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）平衡常数K1反应二：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数K2①K1的表达式：K1=②将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：实验组别温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650120.81.2529000.510.20.833Tabcdt（Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为（Ⅱ）在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为（填序号）A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃C．充入一定量氖气D．使用高效催化剂（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2（填“增大”、“减小”或“不变”）．9．（14分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究．a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中．b．关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞．c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中缓慢滴入一定量的4mol•L﹣1的稀硝酸，铁粉完全溶解．气体产物成分探究（1）实验前如何检查该装置的气密性？．（2）燃烧红磷的目的是．（3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是．产物中铁元素价态探究：（4）提出合理假设：假设1：产物中只有+2价铁...
