2009年石景山区高三统一测试理科综合可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32I—127在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求。5．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷B．熔点：Al＞Na＞Na和K的合金C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S6．以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是A．Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3B．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2C．S－SO2－H2SO4－MgSO4D．N2－NO－NO2－HNO37．下列离子方程式中正确的是A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－C．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐3CO32－+2Cu2++2H2O=2HCO3－+Cu2(OH)2CO3↓D．在氯化铝溶液中滴入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O8．X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火B．Z的氧化物通常形成分子晶体C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来D．X的氢化物可以是两种液体9．pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：①pH=11的氨水bL；②物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水cL；③c(OH－)=1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的大小关系正确的为：A．a=b>c>dB．b>a=d>cC．c>a>d>bD．c>a=d>b10．在一密闭容器中有HCHO、H2、CO和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是A．40%B．33.3%C．60%D．36%11．生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+。下列说法不正确的是A．C1极为电池负极，C2极为电池正极B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2OC．该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD．电子由C2极经外电路导线流向C1极12．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)D．30min～40min间该反应使用了催化剂25．（16分）烃的含氧衍生物A，能发生如下图所示的变化。在同温同压下，A蒸气的密度是H2密度的66倍，其中氧元素的质量分数为12.1%；B的化学式为C9H8O2；C能使溴的四氯化碳溶液褪色，与Na反应放出H2；D不含甲基，在一定条件下能发生消去反应。请填写下列空白：（1）A分子中的含氧官能团的名称为，C的结构简式是。（2）C→D的反应类型是（填标号）。a．氧化反应b．还原反应c．加成反应d．取代反应（3）D+E→F的化学方程式是。（4）与D分子式相同，其中能与金属钠反应且苯环上有一个取代基（包括D）的同分异构体有种，写出其中一种含有2个甲基的结构简式（5）A～F六种化合物中：①除C外，能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠溶液反应的是（填标号，下同）；②燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为11:9:5的是。26．（14分）已知a、e、H为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aeH原子核数单核两核四核粒子的电荷数一个单位正电荷一个单位负电荷0（1）请写出H的电子式。物质A由a、e构成，B、C、D都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如图合适的还原剂②H+D①银氨溶液H2/NiABEF（C18H20O2）CD浓硫酸，△②①ABEFGABC催化剂，加热⑥⑤④③CDHKIJ所示，反应①～⑥是用于工业生产的反应。（2）写出②反应的离子反应方程式：。（3）反应②用于工业生产时为了防止B和C混...
