重庆市沙坪坝区虎溪镇2016-2017学年高一化学下学期期中试题总分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1O16Si28Na23S32一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．关于U和U的说法正确的是（）A．它们都含有92个中子B．235U原子核外有143个电子C．它们互为同位素D．它们是同种核素2．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．第ⅠA族元素中的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到半导体材料C．周期表中有7个横行，即七个周期；有18个纵列，即十八个族D．第二周期元素的最高化合价为+1→+73．同周期IIA族元素和IIIA族元素，它们的原子序数原子序数之差不可能为（）A.1B.10C.11D.254．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是()A．Na2O2B．CaCl2C．NaOHD．NH4Cl5．下列有关化学反应能量变化的叙述中，正确的是()A.只要是在加热条件下进行的反应一定是吸热反应B．一种能量形式可以转化为另外的能量，所以任何反应都可以把化学能转化为电能C．中和反应和燃烧是放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D．只要反应物的总能量高于生成物的总能量，在任何条件下该反应就能够发生6．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示，下列说法正确的是（）A．S(s，单斜)S(s，正交)ΔH=＋0.33kJ·mol1−B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ7．甲、乙两种金属：①甲比乙容易与H2O反应；②甲单质能与乙的阳离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某非金属反应时，甲原子失去的电子数目比乙多；⑤甲与乙作为电极材料，盐酸做电解质溶液构成原电池，甲为正极。能说明甲比乙的金属性强的是（）A．①③④B．①③④⑤C．①②③D．①②③④8．下列热化学方程式书写正确的是（）（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO3（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）9．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是()A．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HIB．SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2OC．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子10．肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A．负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2OC．溶液中阴离子向正极移动D．放电后电解质溶液的碱性增强11．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）A．①②③B．②③④C．④D．①12．关于下列图示的说法中正确的是（）A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”为吸热反应D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同13．将镁铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置工作时，下列叙述正确的是（）A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理14．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A．氢化物的稳定性：XZ15．用NA表示阿伏加德罗...
