全程复习构想高考化学大一轮复习 8.4难溶电解质的溶解平衡课时训练-人教版高三全册化学试题VIP免费

课时训练25难溶电解质的溶解平衡一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．难溶物质在水中达到溶解平衡的溶度积常数与水的电离平衡常数相似。则关于BaSO4溶液平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)的下列说法正确的是()A．溶液的温度升高，BaSO4的溶度积常数不变B．在Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度不变C．在BaCl2溶液中，BaSO4的溶度积常数变小D．精制NaCl时，在溶液中加入稍过量的BaCl2溶液是为了更好地除去SO等离子解析：溶度积常数受温度的影响，与离子浓度无关，则A、C错；在Na2SO4溶液中及在BaCl2溶液中溶解平衡均向逆反应方向移动，则B错，D正确。答案：D2.已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：A.Ka(HF)＝3.6×10－4，知其为弱酸，不可能完全电离，错误；B.Ksp(CaF2)与浓度无关，错误；C.混合后溶液中Ca2＋浓度为0.1mol·L－1，F－浓度为＝0.6×10－2，浓度商为0.6×10－3>Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，会有沉淀出现，错误。D.正确。答案：D3．将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是()A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④解析：根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则选项C符合题意。答案：C4．实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：由②及沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)可知A选项正确、B选项错误；由③及难溶沉淀可以转化为更难溶沉淀可知C、D正确。答案：B5．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－8，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为()A．Ba2＋＋CO===BaCO3↓B．Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓C．Ba2＋＋2IO===Ba(IO3)2↓D．Ba2＋＋SO===BaSO4↓解析：根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2＋)分别为5.1×10－6mol·L－1、1.6×10－7mol·L－1、6.5×10－4mol·L－1、1.1×10－7mol·L－1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。答案：D6．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：本题考查难溶物的沉淀溶解平衡、Ksp计算。A项，由图像可知温度越高，溴酸银在水中的溶解度增大，所以溶解过程是吸热反应，错误；B项，由曲线变化知20～40℃时，溴酸银的溶解度增大约0.1g,40～60℃，溴酸银的溶解度增大0.3g,60～80℃，溴酸银的溶解度增大约0.4g，所以温度越高，溴酸银在水中溶解度增大的幅度越大，正确；C项，60℃，溴酸银的溶解度约为0.6g，设此温度下形成的100gAgBrO3饱和溶液的体积约为100mL，则c(AgBrO3)＝＝2.5×10－2mol/L，Ksp(AgBrO3)＝c(Ag＋)·c(BrO)＝(2.5×10－2)2≈6×10－4，正确；D项，KNO3在水中的溶解度大，AgBrO3在水中溶解度不大，可用重结晶的方法提纯，正确。答案：A7.某温度下HF的电离常数Ka＝3.3×10－4，CaF2的溶度积常数Ksp＝1.46×10－10。在该温度下取浓度为0.31mol·L－1的HF与浓度为0.002mol·L－1的CaCl2溶液等...