高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第2课时 元素的性质与原子结构练习（含解析）新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

第2课时元素的性质与原子结构一、选择题1．按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次递减的性质是()A．元素的金属性B．单质的熔点C．单质的还原性D．单质的密度解析：从Li→Cs，元素的金属性和单质的还原性都是逐渐增强的；单质的熔点依次降低；单质的密度总体呈增大趋势，但ρ(K)<ρ(Na)。答案：B2．关于卤族元素的下列叙述正确的是()A．卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B．卤族元素单质越活泼，其熔沸点就越高C．卤族元素的单质都能与水剧烈反应D．卤族元素的单质都能和氢气反应，且生成的气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强解析：卤族元素能与其他非金属(如H2)化合，卤族元素越活泼，其单质的熔沸点越低，卤族元素单质中只有F2能与水剧烈反应。答案：D3.如图所示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是()A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径解析：碱金属Li、Na、K、Rb、Cs随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，熔、沸点逐渐降低。答案：C4．(2019·河南豫南九校高一阶段测试)铯(Cs)是第六周期第ⅠA族元素，下列有关说法正确的是()A．氢氧化铯可溶于水，且为强碱B．单质铯可保存在煤油中，可与水缓慢反应C．硫酸铯的化学式为CsSO4D．过氧化铯属于碱性氧化物解析：元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Cs的金属性强于Na，NaOH是强碱，则CsOH也是强碱，且均易溶于水，故A项正确；元素的金属性越强与水反应越剧烈，单质铯与水剧烈反应，故B错误；铯是第ⅠA族元素，最高化合价为＋1价，则硫酸铯的化学式为Cs2SO4，故C项错误；过氧化铯与水反应生成氢氧化铯和氧气，不属于碱性氧化物，故D项错误。答案：A5．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得到电子的能力最强C．KOH比NaOH碱性强D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈解析：从上到下碱金属的金属性逐渐增强。从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，D错。答案：D6．下列各组性质比较中正确的是()A．还原性：HF>HCl>HBr>HIB．稳定性：HFBr2>I2>F2D．密度：F2Cl>Br>I，则有还原性：HFHCl>HBr>HI，B错误；与水反应由易到难：F2>Cl2>Br2>I2，C错误；密度：F2Cl>BrB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同解析：F、Cl、Br都是ⅦA族元素，最外层电子数都是7，B项正确，D项错误；从F→Br，核外电子层数增多，原子半径增大，A、C项错误。答案：B8．(2019·湖北荆州中学高一月考)下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低解析：溴的非金属性强于碘，故溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，A项正确；碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，B项正确；钾的金属性比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C项正确；随核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，卤素单质的熔、沸点逐渐升高，D项错误。答案：D9．向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是()A．KCl、Br2B．KCl、NaClC．KI、NaClD．NaCl、KCl、I2解析：氧化性：Cl2>Br2>I2，根据“强氧化剂制弱氧化剂”规律，氯气能置换出溴化钠中的溴，碘化钾中的...