深刻理解谨慎解题刘树载一.概念模糊例1.下列各叙述中正确的是（）A.在氯化钠晶体中，每个Na周围有6个Cl，形成离子晶体B.在氯化钠晶体中存在NaCl分子C.石英是由SiO2形成的分子晶体D.金刚石和石墨晶体都是由碳原子形成的网状结构，是典型的原子晶体错解：CD错因：没有理解各晶体的结构特点，把CO2与SiO2的晶体类型相混淆；对石墨晶体一知半解。解析：在NaCl晶体中，每个Na周围有6个Cl，每个Cl周围有6个Na；在该晶体中只有阴离子和阳离子，没有NaCl分子，选项A的叙述正确，选项B不正确。成分为SiO2的石英是原子晶体，选项C的叙述不正确。石墨是层状结构，各层之间以分子间作用力相结合，且存在自由电子，具有传导性；而原子晶体的结构中微粒间都以共用电子对形成的共价键相结合，没有传导性。所以石墨不属于典型的原子晶体，可称混合晶体，选项D不正确。答案：A二.知识残缺例2.共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述两种相互作用的有（）A.石英B.干冰C.食盐D.烧碱错解：AC错因：忽略了形成离子晶体的化合物结构中，除了离子键外，可能还有共价键存在的情况。解析：题中所说的离子键、共价键是涉及分子结构和晶体结构中微粒的相互作用；分子间作用力的存在与分子结构无关。选项A中的石英（SiO2）属原子晶体，原子晶体中各微粒间的相互作用只有共价键；选项B，干冰的主要成分为CO2，是共价化合物，分子内含有极性键，分子间存在着分子间作用力。选项C中的食盐是离子晶体，该晶体中只有离子键。选项D中烧碱是离子化合物，构成的晶体是离子晶体，其中还含有共价键。答案：BD三.思维紊乱例3.NaF、NaI、MgO均为离子晶体，现有如下表数据，试判断这三种化合物熔点由高到低的顺序为（）。物质（1）（2）（3）离子电荷数112核间距离（10－10m）2.313.182.10A.（1）>（2）>（3）B.（3）>（1）>（2）用心爱心专心115号编辑1C.（3）>（2）>（1）D.（2）>（1）>（3）错解：ACD错因：思维紊乱，不明白离子晶体熔沸点的影响因素。解析：离子晶体熔沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子键的强弱与阴阳离子的距离（核间距）、离子所带的电荷数有关，核间距越短，离子所带的电荷数越高，离子键越牢固，熔沸点越高。据此可判断三种化合物的熔点由高到低的顺序为（3）>（1）>（2）。答案：B四.先入为主例4.如图所示为一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为__________________________。错解：TiCTiC44或。错因：忽略指定的结构为“气态团簇分子”，把它按常规的“晶胞”处理。解析：由于该结构为“气态团簇分子”，给出的结构就是一个“完整”的分子，因此结构中的每个原子都是构成分子的一部分。由于该“气态团簇分子”结构含有14个Ti和13个C，于是该物质的化学式为TiC1413。答案：TiC1413五.忽视隐蔽例5.如图所示为某教材中给出的石英晶体平面结构示意图，它实际上是立体网状结构（可以看作是晶体硅中的每个SiSi键中插入一个O），其中硅与氧原子个数之比是__________________________；在石英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的环上具有的SiO、原子个数是_______________________________________。错解：1：1；8个原子（4个Si，4个O）。用心爱心专心115号编辑2错因：对石英晶体立体网状结构认识不清楚；三维空间结构的想象能力欠缺。认为结构中SiO、一个一个相接，因此硅氧个数比为1：1；而且从平面结构图看，每个环上有4个Si和4个O，因此环上共有8个原子（4个Si，4个O）。解析：由石英晶体的平面结构可知（当然立体网状结构也是一样），每个Si周围结合4个O，而每个O跟2个Si结合，所以石英晶体中硅氧原子个数之比为1：2；由于石英晶体是空间网状立体结构，可以看作是晶体硅中的每个Si—Si键中插入一个O。且晶体硅的结构和金刚石相似，在金刚石中每个最小的碳环上有6个碳而且有6个碳碳键（如图所示），因此在石英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的环上具有的Si、O原子个数是12（6个Si和6个O）。答案：1：2；12（6个Si和6个O）用心爱心专心115号编辑3
