课时作业(二十)一、选择题1．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键答案C解析因反应是气体体积发生改变的反应，故A正确；用不同物质表示反应速率时，若方向相反，而大小符合化学计量数之比能证明可逆反应达化学平衡，故B、D正确，C错误。2．(2010·长沙模拟)H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是()①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2⑥反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)⑦一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑪条件一定，混合气体的平均摩尔质量不再变化A．②③⑤⑧⑨⑩⑪B．①③⑥⑦⑩C．③④⑦⑨D．③⑥⑨⑪答案C解析解答本题时应注意以下两点：(1)平衡的根本标志：①v(正)＝v(逆)②各组分含量不变(2)该反应的特点：①反应前后气体体积不变；②I2为紫色蒸气。3．下列叙述中，不正确的是()A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数发生变化答案D4．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是，2v正(NH3)＝3v正(H2O)答案A5．如下图所示，为密闭容器里，在不同条件下进行反应M(g)N(g)的图象。图中的“虚线”是M，“实线”是N。已知起始时存在n(M)＋n(N)＝2mol的关系。下列说法不正确的是()A．如果3个图象横坐标都表示反应进程，则纵坐标可表示M和N的物质的量分数B．图象①、②的交点只表示含量相等，③的重合线表示反应物含量相等且达到平衡C．达到平衡时，N的转化率③>①D．图③达到平衡时，n(M)平＝1mol答案C解析3个图象都是以“50”水平刻度线对称分布，即同一时间内，M、N两曲线上的对应纵坐标数值之和均为“100”，由M(g)N(g)反应特点及起始时存在n(M)＋n(N)＝2mol可知，A正确；对图③来说，两曲线还可表示正、逆反应速率，B正确；初始时，图①中n(N)＝2mol，图③中n(N)＝1.6mol，平衡时，图①中n(N)＝0.4mol，图③中n(N)＝1.0mol，故转化率应是③<①，C不正确；在D选项中，各自的含量都为50%，且M、N的和为2mol，所以n(M)平＝1mol，D正确。6．在某温度下，将2molA和3molB充入一体积为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：[c(A)]a·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则达到平衡时c(B)为A．0.09mol·L－1B．0.9mol·L－1C．0.12mol·L－1D．2.4mol·L－1答案A解析温度不变，压强改变对反应平衡没有影响，则气体的系数之和前后相等，则a＝1。A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)起始量/mol2300转化量/molxxxx平衡量/mol2－x3－xxx(2－x)·(3－x)＝x·x，解得x＝1.2，得c(B)＝(3－1.2)mol/20L＝1.8mol/20L＝0.09mol/L。7．在体积固定的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡后各物质的浓度可能是()A．X2为0.1mol/LB．Y2为0.4mol/LC．Z2为0.6mol/LD．Y2为0.6mol/L答案B解析为了确定平衡时各物质浓度的范围，应分两种情况讨论，并假设反应进行完全，以确定平衡时各物质浓度的极值。(1)若平衡从正反应方向建立：假设X2、Y2最大限度地转化为Z2，即Y2完全反应，所生成的Z2的浓度为0.2mol/L，Z2的最大浓度为0....
