高一化学月考（12月）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5K：39Mn：55Fe：56Br：80Cu：64S：32Ca：40一、单项选择题（每小题4分，共10小题）1、实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓H2SO4配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓H2SO4溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中2、下列各组物质不能发生离子反应的是（）A．硫酸与CuCl2溶液B．氢氧化钠与氢化亚铁溶液C．碳酸钠溶液与稀硝酸D．澄清石灰水与稀盐酸3、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-4、下列物质中既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④AlA．②③B．②③④C．①②③D．全部5、某元素由化合态变成游离态（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．没被氧化还原6、某500mL溶液中含0．１molFe2+，0．３molFe3+，加入0．2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A．0．4mol／LB．0．6mol／LC．0．8mol／LD．1．0mol／L7、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．1：1B．2：1C．3：1D．1：38、bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为（）A．2b／aB．3b／2aC．3b／aD．a／3b9、根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原必从强到弱的顺序是（）A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-10、在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子反应中，化学计量系数m值为（）A．xB．4C．y／2D．2二、不定项选择题（每小题6分，共2小题）11、下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等，密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO212、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓三、填空题（每空4分，共10空）13、、现有CO32-、K+、SO42-、Cl-、Al3+、Fe3+、HCO3-、Ba2+八种离子，试按要求填空：（1）只能与H+大量共存不能与OH-大量共存的有：（2）只能与OH-大量共存不能与H+大量共存的有：（3）既能与H+大量共存，又能与OH-大量共存的有：（4）既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存的有：14、实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol∕L的NaOH溶液。（1）需称量g的烧碱固体，固体应放在中称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）：①烧杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL试剂瓶（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是：（填仪器名称）。（4）定容时，先缓慢地把蒸镏水直接注入容量瓶中，当液面接近刻度线1~2cm处时，停止用烧杯直接注水，完成后期加入少量的水的操作方法是：15、由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物12g与足量盐酸反应，产生H25.6L,则此混合物中必有：四、计算题（8分）16、200°C时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和水的质量比。答案：1~5DAADC6~10CCCBB11AB12D13、（1）Al3+、Fe3+（2）CO32-（3）K+、SO42-、Cl-、Ba2+（4）HCO3-14、（1）2.0g烧杯（2）④⑤⑥（3）胶头滴管、托盘天平、药匙（4）用胶头滴管逐滴加水，同时平视观察液面与刻度的关系，当液面与刻度相切，立即停止加水15、Al16、18：11
