江苏省启东市高考化学专项复习 从实验学化学 化学计量在实验中的应用 气体摩尔体积（1）练习 新人教版-新人教版高三全册化学试题VIP免费

气体摩尔体积1．设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A．2.9g2CaSO24·H2O中含有的结晶水分子数为0.02NAB．室温下48gO2和O3Y的混合气体中含氧原子数为3NAC．在铁与硫酸的反应中，1mol铁失去的电子数为3NAD．56gCaO溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA2．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）A．n（Fe）＜n（S）总质量等于44gB．n（Fe）＞n（S）总质量等于44gC．n（Fe）=n（S）总质量大于44gD．n（Fe）＞n（S）总质量小于44g3．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是已反应了的氧气体积的两倍(同温同压下)，以下对B分子组成的推测一定正确的是()A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子4．同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是（）A.A2BB.AB2C.BA3D.B3A5．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同6．同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）①分子数之比为11∶16②体积比为16∶11③密度比为16∶11④体积比为1∶1A．①③B．②④C．②③D．①④7．下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是（）A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法中，正确的是（）A．100mL的溶液中含有Mg2+、Cl-的总数为0.6NAB．100mL的溶液中含有Mg2+的数目是0.1NAC．3L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/LD．1.5L溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol/L9．下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L10．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是（）A．p（Ne）＜p（H2）＜p（O2）B．p（O2）＜p（Ne）＜p（H2）C．p（H2）＜p（O2）＜p（Ne）D．p（H2）＜p（Ne）＜p（O2）参考答案：1．答案：B解析：2CaSO42-·H2O的摩尔质量为290g/mol，故2.9g2CaSO42-·H2O中含有的结晶水分子数为0.01NA，A错误；48gO2和O3中含有3molO,B正确；选项C的产物应该是FeSO42-，故1mol铁失去的电子数为2NA，C错误；CaO溶于水后所得溶液中含有的阴离子是OH-，而不是O2-，D错误。2．答案：D解析：A3．答案：A解析：在同温同压下的气体，其体积之比等于其物质的量之比(阿伏加德罗定律的推论)。反应掉的氧气与生成的B的体积之比是1∶2(同温同压)，则N(O2)∶N(B)＝n(O2)∶n(B)＝1∶2。又知B是A和氧气化合反应的产物，A中不含氧，则1个B的分子里含有1个氧原子(质量守恒定律)。4．答案：C5．答案：D解析：试题分析：在相同条件下，影响气体体积的因素是气体分子的分子个数多少，所以选D。考点：考查影响气体体积因素的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，主要是考查学生对影响气体体积因素的了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。6．答案：A解析：试题分析：设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比为1/64(g/mol)：1/44(g/mol)=11：16，气体的物质的量之比等于分子数目之比，则比值为11：16，①正确；同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比为11:16，②错；密度等于质量除于体积，两者体积之比等于11:16，所以密度之比为1g/11L：1g/16L=16：11,③正确；④错，故选A考点：阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗定律点评：考查物质的量的相关计算及阿伏伽德罗定律7．答案：D8．答案：C9．答案：B解析：10...