河北省武邑中学2015-2016学年高一化学下学期周考试题（6.12）一选择题1．如果实行海水淡化来供居民用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子2.H2作还原剂和金属作还原剂相比，所得金属的纯度的说法正确的是A用H2的高B用金属的高C二者相同D无法比较3.实验室欲使1.6g氧化铁完全还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为（）A．672mLB336mLC大于672mLD小于336mL4.热还原法冶炼金属的反应一定是()A．氧化还原反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应5.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。下列跟这个先后顺序有关的是()①地壳中的金属元素的含量，②金属活动性顺序，③金属的导电性，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④6．金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下：KNaKClNaCl熔点(℃)63.6597.8770801沸点(℃)774882.91500(升华)1431根据平衡移动原理可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是()A．97.8～770℃B．770～774℃C．774～882.9℃D．1413～1500℃7．某无色气体X可和红热的单质固体Y反应，得到另一种无色气体Z，Y和Z都可以和灼热的三氧化二铁反应生成X，则X、Z分别是()A．CO2、COB．O2、CO2C．CO、O2D．CO、CO2练方法技巧——金属冶炼的计算技巧8．有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O39．将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确的是()A．有1.6g水生成B．有8.4g铜生成C．有80%的氧化铜被还原D．实验时所消耗的氢气不足0.2g10．下列关于金属的叙述正确的是（）A．为解决当下能源紧却问题，可大力发展冶炼铝工业B．我国使用最早的合金是黄铜C．人类对镁的使用比铁更早，镁的合金具有质量轻、硬度较大的优点，D．目前用量最大，使用最广的合金是钢11．金属冶炼一般有下列四种方法：①焦炭法②水煤气(或H2、CO)法③活泼金属置换法④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（）A．(Ⅰ)，①B．(Ⅱ)，②C．(Ⅲ)，③D．(Ⅳ)，④12.下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确的是（）。A．电解法、热分解法、热还原法B．电解法、电解法、热还原法C．热还原法、热分解法、热还原法D．电解法、电解法、热分解法13．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（）金属冶炼原理AFeBHgCAlDMg14.中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是()A．此法的优点之一是原料丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步电解时同时会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应15.从海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是()A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClB．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaClC．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．Cl2＋H2O===HCl＋HclO16.海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：海水――→Mg(OH)2――→MgCl2,[操作②]MgCl2·6H2O――→MgCl2,[操作③]Mg回答下列问题：(1)写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式：____________________________________________________________________，操作①主要是指________。(2)试剂①可选用________，该反应的离子方程式为______________________________________...
