第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第一课时）课程标准：了解SO2与O2、H2O的反应，认识H2SO3的不稳定，认识SO2的漂白作用与HClO的区别。认识SO2对生态环境的影响省教学要求：掌握SO2性质，能用方程式说明工业制H2SO4原理了解H2SO3的酸性和不稳定性SO2的漂白以及与其他漂白作用物质的区别教学目标：知识与技能1、了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质2、了解可逆反应的概念。3、掌握二氧化硫对环境的影响。过程与方法1、通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质。2、探究从SO2变成H2SO4的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。情感态度与价值观1、根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育。2、帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。教学重点：SO2的化学性质教学难点：1.使学生掌握二氧化硫与水的反应；2.使学生掌握可逆反应；教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。教学过程：Ⅰ、课前检测【阅读】：P89-91完成下列填空1、空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。其中首要污染物有2、硫俗称，是一种晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于，微溶于，易溶于。3、硫在氧气中燃烧，化学方程式：4、SO2是、的气体，密度比空气，容易，易溶于。Ⅱ、课堂新授【实验录像】将一集满SO2的大试管倒置于水槽中，在水面下打开胶塞，晃动、观察，再塞上橡皮塞后，取出水面，并分析原因。【实验4-7】在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。【学生活动】：描述实验现象【思考】：滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么?【小组讨论】SO2和氯水的漂白有何不同?【讲解】：氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。【投影】：氯水与二氧化硫漂白性的比较二氧化硫氯水原理SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质实质非氧化还原反应氧化还原反应效果暂时性永久性范围漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色（工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄。）【板书】一、二氧化硫和三氧化硫1、二氧化硫（1）SO2漂白性：注意：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）。【讨论】：二氧化硫的主要用途(1)制硫酸：SSO2SO3H2SO4(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等(3)杀菌消毒【思考】如何证明SO2是酸性氧化物？【实验】实验过程：用一支试管取少量刚才试管中的SO2水溶液：1、用pH试纸测溶液的pH值2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化【现象】：1、溶液pH值＜72、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅【讨论】:经测量pH<7，说明溶液呈酸性，这是由于：SO2+H2O=H2SO3。石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅，是由于亚硫酸易分解：H2SO3=SO2+H2O【讲述】：经测量PH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。这样的反应，叫可逆反应，我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O，同样也是可逆反应。【板书】（2)SO2具有酸性氧化物的通性SO2+H2OH2SO3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【小组讨论】：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？A．2H2+O22H2...
