2016年江西省宜春市宜丰二中实验班高考化学一模试卷一、选择题1．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，先出现沉淀，后沉淀溶解．这种溶液是（）A．三氯化铁溶液B．饱和硫酸镁溶液C．稀盐酸D．饱和硫酸铵溶液2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4LNO2中含有NA个分子B．1mol羟基中电子数为10NAC．R2+的质量数为A，中子数为N，则ngR该价态的氧化物中含质子数为（A﹣N+8）NAD．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA3．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率4．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧5．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA氧化性：Fe3+＞Cu2+还原性：Fe2+＞CuB纯银器表面在空气中渐渐变暗Ag发生了化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）A．AB．BC．CD．D6．在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：2NO2⇌N2O4，测得NO2转化率为a%、在温度、体积不变时，再通入1molNO2，待新平衡建立时，测得NO2转化率为b%，则a与b比较（）A．a＞bB．a＜bC．a=bD．无法确定7．某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：Ⅰ、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液aⅡ、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象Ⅲ、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n（H+）=3.000×10﹣5mol分析过程，下列说法错误的是（）A．步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B．步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀C．此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=1.350×10﹣8D．若步骤I盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响8．利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质．下列分析不正确的是（）A．电子经外电路流向Pt电极B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少C．正极反应：C12+2e﹣+2Ag+=2AgClD．空气中c（C12）越大，Ag极消耗速率越快二、第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共50分）9．X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物．已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成．请根据题目要求回答下列问题．（1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有（填序号）．A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键（2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式．（3）下表为Y与Z实验的部分内容：序号主要实验步骤及实验现象①在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色②在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀③将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体写出Y与稀硫酸反应的离子方程式．（4）写出含0.1molZ的溶液与20mL5mol•L﹣1的盐酸反应的离子反应式．实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是．（5）化合物W和N可以相互转化：WN．若有W和N•xH2O的混合物6.52g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71g，剩余气体通过碱石灰增重1.10g，则混合物中W的质量为，N•xH2O的化学式为．10．某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．（1）A中试剂为．（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是．（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤...
