课题二镀锌铁皮锌镀层厚度的测定(时间：45分钟)1．镀锌铁皮的锌镀层被破坏后将在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，相关描述正确的是()A．负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋B．负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋C．电子从铁流向锌D．铁不但得不到保护，反而被腐蚀得更快解析由于锌的金属活动性比铁强，因此，镀锌铁皮的锌镀层被破坏后在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，锌为负极被腐蚀，能够继续保护铁。答案B2．欲往铁片上镀上一层锌，下面装置能实现的是()解析镀层金属锌作阳极，镀件金属铁片作阴极，只有C项符合条件。答案C3．在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是()A．过早判断反应终点B．过迟判断反应终点C．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重D．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大解析过迟判断反应终点导致部分铁溶解，m1－m2偏大而引起结果偏高。过早判断反应终点、铁皮未烘干就去称重则使m1－m2偏小而引起结果偏低。答案B4．电子天平是定量分析中常用的精密仪器，下列关于电子天平的说法正确的是()A．电子天平操作方便、读数稳定、准确度高，不同型号的电子天平具有相同的精确度B．电子天平是电子仪器，十分精密，不需要校准和调零C．电子天平具有归零键，因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用D．天平使用时，要关上附近的窗户，不要撞击使用天平所在的桌面；读数时，侧门应关闭，防止气流影响称量解析电子天平十分精密，不同型号的电子天平具有不同的精确度；使用时需要校准和调零；烧杯不洁净或者潮湿都不能用其称量。答案D5．为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀硫酸中，然后用0.5mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点(生成Mn2＋、CO2、H2O)，恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为()A．2.4g·L－1B．8g·L－1C．6g·L－1D．12g·L－1解析设10mL样品中含Ca2＋的物质的量为n，由题意可得关系式2KMnO4～5C2O～5Ca2＋250.5mol·L－1×1.6×10－3Ln求得n＝2×10－3mol，血液中的含钙量为＝8g·L－1。答案B6．下列事实不能用电化学原理解释的是()A．铝片不用特殊方法保护B．轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后速率增大D．镀锌铁比镀锡铁耐用答案A7．下列实验操作会引起测定结果偏高的是()A．测定胆矾结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚在空气中自行冷却B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C．为了测定一种白色固体的质量，将药品放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D．量取待测液的移液管用水洗后，没有用待测液润洗2～3次解析A选项，加热失去结晶水的CuSO4在空气中冷却时会吸收水分，从而使“失去结晶水后的硫酸铜”质量增大，即“硫酸铜晶体含有的结晶水”减小了，所以，测定出的结晶水含量会减小；B选项，无影响，因为这不会引起待测液的物质的量的变化；C选项，实际上，“白色固体质量”＋“游码读数”＝“砝码读数”，但测定结果仍是“游码读数”＋“砝码读数”，所以，测定结果偏高；D选项，待测液被稀释，在中和滴定中测得的是稀释后的浓度，所以，测定结果偏低。答案C8．利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是()A．实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B．淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等解析因为要比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少，所以不必同时加入，滴数也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的体积也必须相等才能进行比较。答案B9．用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，化学反应方程式为CuO＋H2=====Cu＋H2O。其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是()A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．CuO没有全部被还原C．...
