第二单元化学能与电能的转化1原电池（答题时间：20分钟）一、选择题1.下列有关原电池叙述正确的是（）A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.在原电池中失去电子的一极是阴极C.原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成D.原电池的负极发生的是还原反应2.在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）A.①④B.③④⑤C.④⑧D.②④⑥⑦3.某一同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是（）A.电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液B.电极材料为铁和铜，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液C.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液D.电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液4.下列各变化中属于原电池反应的是（）A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D.浓HNO3比稀HNO3更能氧化金属铜5.某化学兴趣研究小组设想将反应Zn＋Br2＝ZnBr2组成原电池。现在有下列四个电极反应：①Br2＋2e－→2Br－；②2Br－→Br2＋2e－；③Zn→Zn2＋＋2e－；④Zn2＋＋2e－→Zn，负极和正极的反应式分别为（）A.②③B.②①C.③①D.④①6.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活泼性顺序为（）A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞b＞dC.a＞c＞d＞bD.b＞d＞c＞a7.表明金属甲比金属乙活泼性强的是（）A.在氧化还原反应中，甲失电子比乙多B.同价态的阳离子，甲比乙氧化性强C.甲能与盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙组成原电池时，甲为正极二、填空题8.熔盐电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。阳极反应式：2CO＋2CO32－＝4CO2＋4e－，阴极反应式：。电池总反应式：。9.利用反应Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2组成一个化学电池。（1）指出正极为________，电极反应式为__________________________________；负极为____________，电极反应式为____________________________。（2）若电池内溶液为100mL0.5mol/L的FeCl3溶液；当溶液中FeCl3全部被还原成FeCl2时，溶液中CuCl2的物质的量浓度是________，导线上通过的电子是________mol。10.⑴今有反应2H2＋O22H2O，设计成燃料电池，则负极通的应是，正极通的应是电极反应式为：、。⑵如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为：、。⑴和⑵的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH值变化为、。⑶如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则负极反应式为：。一、选择题1.A解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，失去电子的一极是负极，发生氧化反应。原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属，也可以为金属与非金属。2.D解析：根据原电池中有两个电极可以排除掉①；而且两电极活泼性不同，排除③、⑧；注意②⑥都含有两种活泼性不同的金属或非金属，即含有两个电极；必须存在电解质溶液，可排除⑤；②④⑥⑦都满足形成原电池的条件。3.B解析：氧化还原反应中的还原剂作原电池的负极，氧化剂（Fe3＋）存在于电解质溶液中，故符合题意的选项为B。4.B解析：A、C、D项为化学腐蚀；B项Zn作负极，Fe作正极，在潮湿环境中构成原电池，Zn被腐蚀，Fe受到保护；C项3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2；D项浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，所以更易氧化铜，答案选B。5.C解析：依据原电池的原理可知，负极是失电子的一极，且为电池总反应式中的反应物，故应为③Zn→Zn2＋＋2e－；正极是得电子的一极，且也为电池总反应式中的反应物，故应为①Br2＋2e－→2Br－。6.C解析：依据金属的活泼性相对强弱的判断及原电池正、负极的判断可知：a、b相连，a为负极，则a＞b；c、d相连，d上有气泡逸出，则c为负极，即c＞d；a、c相连，a极减轻，则a为负极，即a＞c；b、d相连，b为正极，则d＞b。7.C解析：金属甲比金属乙活泼性强，得失电子能力的强弱，与得失电子数目多少无关；而同价态的阳离子，说明乙比甲氧化性强；一般来说...
