不同类型的晶体一、选择题1．我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中正确的是()A．是否是具有规则几何外形的固体B．是否是具有固定组成的物质C．是否是具有美观对称的外形D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列解析：有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃；具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也具有固定的组成。晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。答案：D2．下表所列物质的晶体类型全部正确的一组是()原子晶体离子晶体分子晶体A四氯化硅磷酸单质硫B单晶硅碳酸氢铵白磷C金刚石尿素冰D铁烧碱冰醋酸解析：铁属于金属晶体，排除D选项；磷酸和尿素都属于分子晶体，排除A和C选项。答案：B3．下列各组物质中均属于形成分子晶体的化合物的是()A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2解析：HD为单质，SiO2为原子晶体，Na2S为离子晶体。只有B组中的化合物在各自的聚集状态时，都为分子晶体。答案：B4．共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质只含有上述各类相互作用中一种的是()A．石英B．干冰C．冰D．烧碱解析：石英中微粒间的相互作用为共价键；干冰和冰中微粒间的相互作用均为分子间作用力，分子内含有共价键；烧碱中微粒间的相互作用为离子键和共价键。答案：A5．下列说法错误的是()A．含有离子键的晶体一定是离子晶体B．离子晶体中一定不含共价键C．Na2O和SiO2的晶体中都不存在单个分子D．干冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同解析：不是能写出化学式的物质中就存在分子，例如离子晶体、原子晶体中都不存在分子。干冰与氖晶体都是分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力。答案：B6．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A．食盐和蔗糖熔化B．金刚石和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化解析：A中食盐熔化破坏离子键，蔗糖熔化破坏分子间作用力；B中金刚石熔化破坏的是共价键，硫熔化破坏的是分子间作用力；C中均破坏分子间作用力；D中SiO2破坏共价键，Na2O破坏离子键。答案：C7．在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于()A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断解析：气态化合物变为固态是状态的改变，该变化是物理变化，分子之间以分子间作用力结合在一起，其晶体为分子晶体。答案：A8．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于()A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体解析：根据氮化硅(Si3N4)材料的性能：耐高温、耐磨，说明它具有熔点高、硬度大的性质，可以判断出氮化硅属于原子晶体。答案：A9．下列叙述正确的是()A．金刚石属于分子晶体B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键D．金属阳离子只能存在于离子晶体中解析：A项错误；以分子间作用力结合的晶体为分子晶体，分子晶体的熔、沸点低，B项正确；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，C项错误；金属阳离子还可能存在于金属晶体中，D项错误。答案：B10．下列叙述正确的是()A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低C．NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰解析：离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键(如强碱、Na2O2等)；卤族元素(F、Cl、Br、I)形成的氢化物中由于HF中存在氢键，导致HF的熔、沸点最高；NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1。答案：D11．下列数据是各物质的熔点(℃)：NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO28019201291190－1092073－571723据此做出下列判断，其中错误的是()A．表中Al的化合物的晶体中有离子晶体B．只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析：一般来讲，原子晶体的熔点很高，通常在几...
