阶段知能检测(五)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列各数值表示有关元素的原子序数，各原子组能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A．10与19B．6与16C．11与17D．14与8【答案】C2．下列分子的电子式书写正确的是()【答案】C3．随着科学技术的发展，人们逐渐制得了某些不寻常的粒子，如H3、C60、O4、N等。下列有关这些粒子的说法中正确的是()A．H3与H2互为同位素B．C60属于共价化合物C．O4与O3的摩尔质量之比为1∶1D．N中含有34个电子【解析】H2与H3是氢元素的两种不同单质，是同素异形体关系，A错；C60是单质，B错；O4与O3的摩尔质量之比为4∶3，C错；N中电子数为5×7－1＝34，D对。【答案】D4．(2012·枣庄质检)下列说法中，不正确的是()A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C．14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键【解析】元素周期表中只有第2周期的原子最外层电子数才可能比次外层电子数多，A正确；从氟到碘，元素的非金属性减弱，单质与氢气的化合越来越难，B正确；14C和14N的中子数不同，分别为8、7，C不正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，含离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。【答案】C5．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物可能含共价键；稀有气体不含任何化学键。【答案】D6．(2010·广东高考)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙【解析】同周期元素原子半径从左至右依次减小，故A错；同主族元素金属性自上而下依次增强，故B错；同周期元素的金属性从左至右依次减弱，故对应碱的碱性也依次减弱，C正确；同周期元素的原子自左至右最外层电子数依次增多，故D错。【答案】C7．某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素(相对原子质量整数部分与R原子的质量数相同)的单质2.8g与氧气充分反应，可得到6.0g化合物RO2，则该元素的原子()A．具有3个电子层B．具有2个电子层C．最外层电子数为6D．最外层电子数为2【解析】设该元素的相对原子质量为Ar，R＋O2===RO2Ar322．8g6.0g－2.8g列式可解得：Ar＝28，则R的质量数为A＝28。由题意知R原子：核内质子数＝核外电子数＝核内中子数，则R原子：核内质子数＝质量数÷2＝28÷2＝14，为硅元素，原子结构示意图为，由此可知答案。【答案】A8．下列有关叙述正确的是()A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C．结构示意图为两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据【解析】B项中质子数分别为9和11，该项错；C项中两微粒分别是Ne和F－，该项错；判断元素的金属性、非金属性时与元素原子最外层电子数多少无关，D项错。【答案】A9．(2012·即墨质检)某A物质的化学式为XY2，X、Y为周期表前三周期元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有30mol电子。下列说法不正确的是()A．X位于周期表的第3周期第ⅡA族B．Y为最活泼的非金属元素，其氢化物的水溶液呈强酸性C．X与Y之间形成离子键D．X的单质在一定条件下可与CO2反应【解析】X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，1molXY2含有30mol电子，判断X2＋和Y－各含有10电子，则X为Mg，Y为F，A正确，HF的水溶液显弱酸性，B错；Mg和F分别为活泼的金属和非金属元素原子，二者之间形成的化学键为离子键，C正确；Mg能够在CO2中燃烧，反应为2Mg＋CO2=====C＋2MgO，D正确。【答案】B10．(2012·镇海模拟)短...
