专题01氧化还原反应的综合应用1．从古到今，氧化还原反应在生产、生活中都具有广泛的用途。请回答下列问题：（1）下列事例中发生氧化还原反应的是(填序号)。A.古人用石斧解剖B.早期的农业耕作C.简单机械织布D.祥云火炬的燃烧（2）水是人体的重要组成部分，也是人体中含量最多的一种物质。四种基本反应与氧化还原反应的关系如图所示，试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：，其中水为剂。（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能来开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分为FeS2)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强。①该过程中发生反应的化学方程式为。②在细菌作用下人们利用Fe2(SO4)3溶液溶解铜矿石(Cu2S)，然后加入铁屑进一步反应得到铜，该过程中发生反应的离子方程式如下(请补充完整并配平)：Cu2S+Fe3++H2OCu2++Fe2++()+③请评价“细菌冶金”的优点：(任写一条即可)。【答案】（1）D（2）C+H2O(g)CO+H2氧化(其他合理答案均可)（3）①4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4②11042108H+1③对贫矿、尾矿的开采更有价值；能大大降低能源消耗，减少污染(任写一条即可)【解析】（1）火炬的燃烧是化学变化，且为氧化还原反应。（2）由图示知反应类型Ⅳ为有水参加的置换反应。如C+H2O(g)CO+H2，水中的氢元素在反应中得到电子，化合价降低，所以水作氧化剂。【备注】氧化还原反应原理的综合应用经常以工农业生产中的一些反应或新材料为载体，考查反应产物的判断、氧化还原反应中离子方程式的书写等。2．若X、Y两种常见元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有m=n>0。在一定条件下有下列反应(未配平)：Xm+Yn+H2OHXO3+HY。请回答：（1）该反应中还原剂的电子式为。（2）配平上述化学方程式(用化学式表示)：。（3）若某化学反应如下(未配平)：KX+Yn+H2OKXO3+Xm+HY+KY若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为。在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：KX+Yn+H2O（4）已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子(或离子)一部分被氧化，另一部分被还原，这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下：①在进行步骤Ⅰ实验时，有的学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适(填名称)。②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为(用化学式表示)：。③步骤Ⅰ中生成NaYO3的歧化反应的离子方程式为(用化学式表示)：。④步骤Ⅱ中向NaYO3溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。已知有2L3mol·L-1的NaYO3溶液，则至少需要加入molKY粉末可将溶液中的Y沉淀至浓度变为0.1mol·L-1。[已知Ksp(KYO3)=0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变。]【答案】（1）（2）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl（3）4（4）①烧杯②2H++2e-H2↑或2H2O+2e-2OH-+H2↑③3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O④13.323．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型消毒剂，工业上制备高铁酸钠有下列四种方法：a.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；b.2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑；c.Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O；d.Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。请回答下列问题：（1）下列判断正确的是(填序号)。A.方法a、b、c都可在水溶液中进行B.根据a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均强于Na2FeO4的C.FeSO4只有还原性，没有氧化性D.能用KSCN溶液检验b的产物中是否含有FeSO4（2）对于方法c下列说法正确的是(填序号)。A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.还原产物只有Na2OC.3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌（3）对于方法d，请回答下列问题：①配平该方法中的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：。②氧化剂与还原剂的物质的量之比为。③写出Na2FeO4与H2O反应的离子方程式：，请你推测Na2FeO4除了能消毒杀菌外，另一个用途是。【答案】（1）B（2）C（3）①②3∶2③4+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑生成的氢氧化铁胶体，具有较大的表面积，能吸附杂质而达到净水的目的（2）选项A，根据反应：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na...
