高一化学第一章从实验学化学的归纳总结人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：第一章从实验学化学的归纳总结二.重点、难点1.蒸馏、萃取、分液的混合物分离方法的原理；2.物质的量等相关概念的理解和应用。三.具体内容在第一章中着重讲述了两个知识点：1.混合物的分离和提纯2.物质的量—化学计算的桥梁在第一部分内容中，主要知识点有：1.粗盐提纯的实验2.离子的检验和除杂、分离3.蒸馏操作4.萃取分液在第二部分内容中，主要知识点有：1.物质的量2.摩尔质量3.阿伏加德罗常数4.摩尔体积5.物质的量浓度6.一定物质的量浓度溶液的配制7.各物理量之间的换算关系在这一章中的主要类型题：1.求气体相对分子质量的几种方法2.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算3.配制一定物质的量浓度的溶液时，应注意的问题4.混合溶液质量分数变化规律5.平均值法规律6.利用守恒法解题7.化学、科技与社会：阿伏加德罗定律【典型例题】[例1]如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A.molB.molC.molD.mol答案：A解析：利用几个公式的综合运算。[例2]三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl－，则SO42－离子物质的量为（）A.0.1mol/LB.0.3mol/LC.0.5molD.0.15mol答案：D解析：利用溶液呈现电中性的特点解题。[例3]设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB.2g氢气所含原子数目为NAC.17gNH3所含的电子数为10NAD.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1答案：CD解析：考察基本的粒子的计算。[例4]两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：含量成分编号KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.3mol0.2mol0.1mol—②0.1mol0.3mol—0.1mol两份营养液的成分（）A.n（K+）相同B.n（Cl－）相同C.完全相同D.完全不同答案：C解析：考察计算溶液中离子浓度的方法。[例5]mg某金属M与含nmolHCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为（）A.B.C.D.答案：A解析：利用化学方程式中各物质之间的物质的量的比值进行计算。[例6]在标准状况下，CO和CO2的混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是_____L，质量为____g。答案：11.2；14解析：掌握混合气体的体积与质量之间的换算。[例7]同温、同压下两个容积相同的储气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的（）A.质量B.原子总数C.碳原子总数D.密度答案：C解析：掌握体积与粒子数目之间的关系。[例8]下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A.温度相同，体积相同的O2和N2B.质量相等，密度不等的N2和C2H4C.体积相等，密度相等的CO和C2H4D.压强相等，体积相同的N2和CO答案：BC解析：重点考虑分子数和物质的量的正比关系。【模拟试题】1.两个体积相同的密闭容器中，一个盛有氯化氢，另一个盛有氢气和氯气的混合气体，在同温、同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数B.分子总数C.质量D.密度2.在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2为（）A.质量为12gB.物质的量为6molC.体积为22.4LD.物质的量为12mol3.下列说法正确的是（）A.在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.标准状况下，22.4L甲烷和乙炔的混合物所含分子数为NAC.标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD.1molSO2的体积是22.4L4.下列说法正确的是（）A.1molO的质量是16g•mol－B.氢气的摩尔质量是2g•mol－C.24.5gH2SO4的物质的量是0.25molD.24gMg变成Mg2+时转移电子的数目是NA5.等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论中错误的是（）A.它们的分子数目之比为1:1B.它们所含氧原子数目之比为2:3C.它们质量之比为1:1D.它们所含原子数目之比为3:46.下列叙述正确的是（）A.6.02×1023个碳－12原子就是阿伏加德罗常数B.1mol氧含6.02×1023个O2分子C.1molCaCl2中含3mol离子D.0.5molCl2含1molCl7.1个氧原子的质量是2.657×10－26kg，则32kgO2中所含O2的数目最接近于（）A.3.01×1026B.5.32×1026C.6.02×1026D.1.2×10268.下列物质所含的原子数与0.1molH3PO4所含原子数相等的是（）A.0.2molH2O2B.0.1molH2SO4C.0.2molNa...
