广东省深圳市宝安区2017届高三化学上学期期中试题一、选择题（本题共15个小题，每题3分，共计45分。每题仅有一个选项符合题目要求）1、下列说法正确的是()A．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象B．明矾净水是利用了明矾的氧化性C．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体D．“血液透析”利用了胶体的性质2．下列叙述错误的是()A．用加热的方法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂C．用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应D．NaHCO3受热易分解生成CO2，可用作发酵粉3．海水中含有MgCl2，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可以按照如下步骤：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是()A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步操作的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步电解会产生Cl2D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应4、下列说法正确的是()A．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl固体可导电B．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质C．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质5．下列说法中正确的是A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．工业上用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀6．能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、NO3－8．铁有＋2价和＋3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是()A．用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D．氢氧化铁受热分解9．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩10．下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液11．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：―――→――――――→――→――→―――→下列说法中错误的是()A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A．2gDO中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋数一定为2NAC．标准状况下，5.6LO2作氧化剂时转移的电子数一定为NAD．500mL2mol·L－1Na2CO3溶液中含C的微粒总数一定为NA13．下列有关离子检验的叙述正确的是()选项操作及现象结论A取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成...
