河南省信阳市浉河区2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23N-14S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题（共18题，每题3分，共54分）1．化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是（）选项事实解释A酸雨的pH<5.6CO2溶解在雨水中B氢能是能源开发的研究方向化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气C稻草、甘蔗渣可用来造纸稻草、甘蔗渣富含纤维素D漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO32．关于化学键的各种叙述中正确的是（）A．离子化合物里一定不存在共价键B．共价化合物里一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键3．1mg锎（25298Cf）每秒种能释放2.34×109个中子，其在医学上常被用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是（）A．锎位于元素周期表第七周期B．1mg锎（25298Cf）中含有2.34×109个中子C．25298Cf原子中，质子数和核外电子数均为98D．25298Cf的中子数与质子数之差为564．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NAB．1mol乙烷分子含有8NA个共价键C．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA5．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+B．加入过量NaOH溶液：SO42－、Na+、AlO2－、OH－C．加入过量氨水：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－D．加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+6．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7．下列化学用语正确的是（）A．醛基的结构简式—COHB．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：C．丙烷比例模型：D．四氯化碳分子的电子式：8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Y＞X，离子半径Z＜WB．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色9．现有两个热化学方程式：下列说法中正确的是()A．反应①②中都存在：ΔS>0B．反应②高温时，可自发进行C．在通常情况下，①②都能自发进行D．反应①一定不能自发进行10．可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)ΔH<0，右图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是()①增大A的浓度；②缩小容器的容积；③增大B的浓度；④升高温度；⑤加入合适的催化剂A．⑤B．②④C．②⑤D．②③11．已知甲酸HCOOH可以写成CO(H2O)，在50-600C时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成（）A．COB．CO2C．CO和CO2D．C2O312．20℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是()①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2∶1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A．②③⑤⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧13．从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：①氧化：用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；②将海水浓缩；③提取：用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；④富集...
