阶段重点突破练(一)一、原子结构与核外电子排布1．下列说法中肯定错误的是()A．某原子K层上只有1个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等答案B解析K、L、M层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可以有1～2个电子，A正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满电子，即L层上的电子数为8，由于18＜8×4，故B错误；当K、L层排满电子，即电子数分别是2、8时，M层上的电子数也可以是8，例如Cl－、K＋均属于这种情况，C正确；O2－的核电荷数与最外层电子数均为8，故D正确。2．(2019·济南一中期中)X、Y、Z三种元素原子的核外电子数依次为a、b、c，它们的离子Xn＋、Yn－、Zm－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系式正确的是()A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．a＝b＋m＋nD．a＝c－n－m答案B解析X元素原子失电子成为阳离子Xn＋，而Y、Z元素原子分别得电子成为阴离子Yn－、Zm－，且n＞m，三种离子具有相同的电子层结构，则a－n＝b＋n＝c＋m，即a＝b＋2n＝c＋m＋n，X、Y、Z三种元素原子的核外电子数：a＞c＞b。3.(2018·福建德化一中等三校高一联考)已知砷的元素符号为As，原子结构示意图如图所示，下列对砷的结构及性质的说法错误的是()A．砷元素的原子序数是33B．砷的最高价氧化物为As2O7C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性D．砷与磷的化学性质相似答案B解析原子序数＝核外电子数，所以砷元素的原子序数是2＋8＋18＋5＝33，A正确；砷原子的最外层电子数为5，因此最高化合价为＋5，所以砷的最高价氧化物是As2O5，B错误；三氧化二砷中As为＋3价，属于中间价态，既有氧化性又有还原性，C正确；砷与磷的最外层电子数均为5，得失电子能力相差不大，因此化学性质相似，D正确。4．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数答案D解析A项，Pu与U的质子数不同，为不同种元素的原子，不互为同位素，错误；B项，Pu与Pu为Pu元素的两种不同核素，互为同位素，它们不是单质，不互为同素异形体，错误；C项，Pu与U的质子数不同，为不同种元素的原子，不可能具有完全相同的化学性质，错误；D项，Pu与Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确。5．A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件：①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。试根据以上叙述回答：(1)B单质与Mg反应的方程式为___________________________________________，画出C元素的原子结构示意图：________________。(2)下列环境问题与B和C形成的化合物有关的是______(填字母)。A．温室效应B．光化学烟雾C．酸雨D．PM2.5(3)写出B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量的Fe反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)写出C元素的两种同素异形体的分子式：________。(5)写出D元素的一种氧化物与其氢化物之间的反应方程式：____________________。答案(1)3Mg＋N2=====Mg3N2(2)BC(3)3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(4)O2、O3(5)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O解析A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素。D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则D为硫元素；D的原子序数是C的2倍，则C的原子序数为8，故C为氧元素；A、C、D的最外层电子数和为13，则A的最外层电子数为13－6－6＝1，且A和B为非金属元素，则A为氢元素；C的原子序数是A、B的原子序数之和，B的原子序数为8－1＝7，则B为氮元素。二、元素周期表与元素周期律6．(2018·商丘一中月考)下列关于元素周期表的叙述中正确的是()A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除0族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C．主、副族元素的族序数从左到右都是由小到大排列(如ⅠB～ⅦB)D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个...
