化学反应速率和化学平衡【江苏省泰州中学届高三期中考试】（15分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)△H="-"akJ·mol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1molC气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。①计算20s内B气体的平均化学反应速率为___________，写出该反应的平衡常数表达式___________。②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是____________（填字母）。（A）Q1+Q2=a（B）Q1+2Q2<2a（C）Q1+2Q2>2a（D）Q1+Q2
0）时，v(正)_____v(逆)“（填>”“、<”“或=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数(C)=，则b=____________。（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）①如果溶液pH=7，此时V的取值_____20.00“（填>”“、<”“或=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_____________________________________________。②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)=___________________mol·L-1。【江苏省泰州中学届高三期中考试】反应CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是组序号1234反应温度/℃225235225235反应前气体的物质的CO2000.20.2CO3.03.02.82.8量/molH27.07.07.07.0平衡时CH3OH的体积分数/％4.98.836.550.7A．该反应的△H>0B．当容器中压强不变时，反应达到平衡C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数【答案】C【江苏省泰州中学届高三期中考试】右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：2NH3N2+3H2ΔH=-92kJ·mol－1B．正反应的活化能大于逆反应的活化能C．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率【福建德化三中届高三第二次月考】（10分）(1)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．根据题意和所给图象完成下列各题：①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，②升高温度，K值(“”“”“”填增大减小或不变)（2）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)请填写下列空白：若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L。①x=②平衡混合物中，C的体积分数为50%，则B的转化率是______________。（3）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式。【福建德化三中届高三第二次月考】（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为“”“”反应（选填吸热、放热）。（2）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡“”“”“”移动（选填向正反应方向、向逆反应方向、不）。（3）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K1.0“”“”“”（选填大于、小于、等于）（4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol...
