重庆市万州中学2014-2015学年高一化学暑假作业（7.24）1.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol·L-1。对此化学反应速率的正确表示是A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol/(L·min)D.在这2min内,B和C两物质浓度都逐渐减小2.已知某反应aA(g)+bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下:ABC起始浓度/(mol·L-1)3.01.002s末浓度/(mol·L-1)1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是A.9∶3∶4B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶13.我们已经知道,温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率,我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol·L-1)与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加大反应速率的是A.适当升高温度B.将锌粒改为锌粉C.将所用硫酸加适量水稀释D.寻找一种合适的催化剂并加入其中4.如下反应条件的控制中,不恰当的是A.为了防止铁生锈,在表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾,在面粉厂加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3的分解而加入MnO2D.为加快H2O2的分解而把反应容器放到冷水中冷却5.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)。现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率的式子中不正确的是A.v(N2)=0.125mol/(L·min)B.v(H2O)=0.375mol/(L·min)C.v(O2)=0.225mol/(L·min)D.v(NH3)=0.250mol/(L·min)6.为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验,你认为结论不正确的是A.将铜片放入稀硫酸中,无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液,一段时间后,由于形成原电池,可看到有氢气生成B.将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应,前者的反应速率大于后者的C.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同D.相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时,粉末状的反应速率大7.某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+BC+D的反应速率,他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况,绘制出如图所示的曲线。据此,请完成以下问题:(1)在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是,生成C的量最多的时间段是;(2)从反应速率的变化可看出该反应可能是(填“放热”或“吸热”)反应。1.B2.B3.C4.D5.C6.A7.(1)t1~t2t1~t2(2)放热
