化学实验设计、评价和探究【天津市大港区第一中学届高三第二次月考】（18分）Ⅰ.氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式是。（2）①如图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是。②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）。（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式。②碱石灰的作用是。③整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图(要求注明装置中所加试剂名称)。Ⅱ.3.2gCu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为amol，则：①此时溶液中所含的NO3-为mol。②所生成的NO在标准状况下体积为L。(以上结果均用含a的代数式表示)Ⅲ.某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：（1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种；C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S；D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S。【答案】Ⅰ.（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）①轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K。②NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－（3）①3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O②吸收氨气中有的水蒸气，防止干扰产物水的测定。③如图所示：（合理即给分）。最好是下层CCl4上层H2O，导管通到CCl4中Ⅱ.①（a+0.1）mol②11.2(a－0.04)LⅢ（1）CuS+3O22SO2+2CuO（条件：高温或煅烧都可）（2）BCD【浙江省宁波市效实中学届高三上学期期中考试】（12分）信息时代产生的大量电子垃圾对“”环境构成了极大的威胁。某变废为宝学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：⑴第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。⑵第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是_________；调溶液pH的目的是使_______________________________生成沉淀。⑶简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是________________________。⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_________________________：从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L－1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________________；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子【答案】⑴Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2OAu、Pt⑵将Fe2+氧化为Fe3+不引入杂质，对环境无污染Fe3+、Al3+⑶蒸发冷却结晶过滤⑷甲所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质乙⑸×100%c【江苏省灌南高级中学届高三上学期期中考试】（14分）FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为（用离子...
