四川省德阳五中高三化学复习：8+4之七姓名题号678910111213答案可能用到的相对原子质量：C—12H—1N—14Cl—35.5Br—80S—32O—16第Ⅰ卷（共48分）6．二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是A．的结构式为B．为含有极性键和非极性键的极性分子C．与结构相似，熔沸点：D．与H：0反应的化学方程式可能为：7．溴酸钾(KBrO)是一种无色晶体，曾作为面粉的增白剂，但现已发现溴酸钾是一种致癌物质，过量食用会损害人的中枢神经、血液及肾脏。已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO能将KI氧化成I或，其本身被还原为②Br2能将I氧化为I2；③KIO能将I氧化为I，也能将Br氧化为Br2，其本身被还原为I2。根据以上信息，判断下列说法正确的是A．、Br2、、氧化性由强到弱的顺序为：B．在反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3C．的漂白原理与不同D．通过肉眼可以观察面粉中是否含8．下列离子方程式中正确的是A．少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：C．氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)中：D．氯化铝溶液中滴加足量氨水：9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LNH3溶于1L水中得到0．1mol•L的氨水B．常温常压下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为0.2NAC．0．1mol甲基\所含质子数为0.9NAD．1molNa2O和1molNa2O2晶体中离子总数分别是3NA和4NA10．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图5所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断正确的是A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓硝酸，乙是浓氨水D．甲是浓氨水，乙是浓盐酸11．在一个密闭容器中起始充人lmolCO2和3mol，在850℃时建立下式所示平衡：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，已知达到平衡时生成0.75molCO。当起始充入lmolCO2，和9molH2，在上述条件下仍达到平衡，此时生成的与HO(g)物质的量之和可能是A．1．2molB．1．8molC．1．5molD．2．5mol12．在标准状况下，将5．6L气体与250mLlmol•LNaOH溶液充分反应，所得溶液pH为8．3，下列关系式中正确的是A．B．C．D．13．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤滴定终点读数时俯视，其他读数方法正确A．④⑤B．①④C．②③⑤D．②⑤第Ⅱ卷（共60分）26．(14分)(1)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，主要用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需使用玻璃棒进行操作的是(填字母序号)。A．一定物质的量浓度的溶液的配制B．用pH试纸测定溶液的pHC．用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验D．焰色反应实验E．碳酸氢钠受热分解的实验F．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验(2))市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等，它在使用前需用塑料袋与空气隔绝。使用时开启塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来当使用完后还会发现有铁锈生成。据上述现象回答：①“热敷袋”放出的热量是利用铁发生反应放出的热量。②碳粉的主要作用是。③加入氯化钠的作用是。④试写出上述变化过程中的电极反应式：负极：正极：27．(16分)有X、Y、Z、W四种元素，已知：①X、Y、W三种元素位于短周期，且X、W同主族。②X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数。③Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈血红色。请回答：(1)①Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是，②Y的最高价氧化物为无色液体，0．25mol该氧化物与一定量水反应得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。(2)①将ZY溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是，此液体具有的性质是(填字母序号)。a．光束通过该液体时形成...
