高中化学 2.3.2 氧化还原反应的应用练习（1）（含解析）鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学试题VIP免费

第2课时氧化还原反应的应用1．下列说法正确的是()A．含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强D．反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应【答案】D【解析】Na2SO4中的S为＋6价，但不表现强氧化性；MnO是阴离子但具有强氧化性，Fe2＋既有氧化性又有还原性；Na原子在反应中失1个电子而Al原子失3个电子，但Na的还原性比Al强。2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2KHClB．Cl2AlH2C．NO2NaBr2D．O2SO2H2O【答案】A【解析】一般，元素处于最低价态只具有还原性，处于最高价态只具有氧化性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。A项F没有正化合价，因此F2只具有氧化性；K为金属，金属没有负化合价，因此K的化合价只能升高不能降低，即K只有还原性；HCl中的Cl处于最低价态只具有还原性，H具有氧化性，因此HCl既有氧化性，又有还原性；B项Cl2中Cl处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；C项NO2、Br2既有氧化性，又有还原性；D项SO2、H2O既有氧化性，又有还原性。3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－【答案】A【解析】从四个选项来看，各物质或微粒在反应中均有元素化合价变化，故解答此题应依据还原剂的还原性大于还原产物的还原性。由第一个方程式得还原性：H2SO3>I－，由第二个方程式得还原性：I－>Fe2＋，由第三个方程式得还原性：Fe2＋>NO，故选A。4．下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A、电解氧化铝B、铁在氧气中燃烧C、金属氧化物与焦炭在高温下反应D、高温下CO还原CuO【答案】B【解析】金属冶炼的实质是金属化合物被还原为金属单质。5．氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是()A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g【答案】B【解析】由反应方程式：Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO可得到Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由“0”价变为“－3”价被还原，而C的化合价由“0”价变为“＋2”价，因此氧化剂为N2，还原剂为C，每生成1molAlN转移电子总数为3mol，AlN的摩尔质量为41g/mol。6.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A．Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B．Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，2HgO2Hg+O2↑，故B正确；C．Mg为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，MgCl2Mg+Cl2↑，而MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，故C错误；D．Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化钠的方法冶炼，故D正确；故选：C．7.金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。该反应属于（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、无法确定【答案】C【解析】在TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2反应中，是一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和化合物，属于置换反应8．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应；则所得氯气()A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较【答案】A【解析】根据反应4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，所得氯气为1mol，而用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，会因随反应的进行浓盐酸变为稀盐酸而使反应逐渐停止，...