元素周期表周练习一、选择题（每小题有1或2个选项符合题意）1．下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是()A．六氟化硫B．二氟化氙C．三氟化硼D．四氯化碳2．已知下列各组元素中，A、B两种元素的原子序数，其中可组成AB2型离子化合物的是()A．6和8B．12和17C．11和8D．13和173．有aXn-、bYm+两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()A．b－a=n＋mB．a－b＝n＋mC．离子半径Ym+＞Xn-D．原子序数b＞a4．有Xn-、Yn+、Z三种粒子电子层结构相同，下列分析中正确的是()A．粒子半径：Xn-＞Yn+B．Z一定是稀有气体元素C．原子序数：Z＞Y＞XD．原子半径：X＜Z＜Y5．F-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+按粒子半径逐渐减小顺序排列的是()A．Cl-、F-、Na+、Mg2+、Al3+B．F-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+C．Na+、Mg2+、Al3+、F-、Cl-D．F-、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-6．下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是()A．氯化氢不易分解B．液态氯化氢不导电C．氯化氢溶于水发生电离D．氯化氢水溶液显酸性7．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是()A．K2SB．MgSC．MgOD．NaF8．下列说法中正确的是()A．原子核间距离越大，则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小9．X、Y、Z是三种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于等电荷数Y的阴离子半径，则三种元素原子序数由大到小的顺序是A．Z＞Y＞XB．Z＞X＞YC．X＞Y＞ZD．X＞Z＞Y10．元素X的原子获得2个电子和元素Y的原子失去1个电子后它们的电子层结构都与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质相化合得到化合物的分子式为A．Y2XB．X2YC．X2Y2D．XY211．同一周期中的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是A．非金属性的强弱为：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性为：XH3＞H2Y＞HZC．原子半径为：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性为：X3－＞T2－＞Z－12．同一主族的X、Y、Z三种元素。已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是A．非金属性的强弱为：X＜Y＜ZB．相对原子质量：X＜Y＜ZC．气态氢化物的稳定性为：XH3＞YH3＞ZH3D．氢化物的还原性：XH3＜YH3＜ZH313．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍（Be）是一种金属，它的氧化物对应水化物可能具有两性B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体14．已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍跟冷水反应产生氢气15．下列微粒半径依次增大的是A．F－、Na+、Mg2+、Al3+B．O、S、Al、NaC．F、Cl、S、S2－D．O、N、C、F16．下列微粒的氧化性由弱到强，而且微粒半径由大到小的是A．O、Cl、S、PB．K+、Mg2+、Al3+、H+C．Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+D．I－、Br－、Cl－、S2－17．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法错误的是A．第2列元素中肯定没有非金属元素B．第16列元素中没有金属元素C．第3列元素种类最多D．第17列元素的第一种元素无正价18．右图所示为元素周期表中短周期中一部分，若A原子的最外层电子上有5个电子，则下列说法中不正确的是A．D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应B．B的氢化物比C的氢化物的酸性强C．原子半径A＞B＞CD．A的最高价氧化物对应水化物比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强19．无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按此规定，下...
