专题与热点8盐类水解与溶液pH（教案）姓名学号得分考纲要求：1、掌握PH的概念，理解盐类水解的原理。2、掌握盐类水解的综合应用。一、选择题1．下列各组离子在所给条件下能够大量共存的（A）A．pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-B．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-D．在AlCl3溶液中，Na+、AlO2-、NO3-、SO42-解法与规律：认识水的电离特征：H2OH++OH-①可逆的、程度极小、②△H＞0、③由水电离出来的c（H+）=c（OH-）、pH与溶液酸碱性的关系及pH试纸与酸碱性溶液的颜色变化。2．30℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是（AD）A.c(H+)·c(OH-)＞1×10-14B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)解法与规律：认识影响水的电离及水的离子积常数的因素，明确溶液物料守衡或原子守衡、电荷守衡、质子守衡等相关知识。3．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是（AD）A．中性溶液的AG＝0B．酸性溶液的AG＜0C．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=12解法与规律：认识水溶液酸碱性的决定因素，水的离子积常数在新情景下的简单计算。4．下列有关pH变化的判断中，正确的是（C）A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大5．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（B）A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应解法与规律：抓住pH与溶液中c（H+）、c（OH-）的关系，以及强电解质与弱电解质的电离特点来分析解题。6．常温时，将V1mLc1mo1·L—1的氨水滴加到V2mLc2mol·L—l的盐酸中，下列叙述正确的是（BC）A．若c1V1=c2V2，则所得混合液的pH=7B．若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH4＋)＝c(Cl—)C．若c1V1>c2V2，则混合液中可能呈酸性、中性或碱性D．若V1=V2，且混合液的pH<7，则一定有c1③=②B④=①>③>②C①>④>③>②D④>①>③>②解法与规律：采用比较法解题的关键是比较出不同物质的同与差异（在这儿主要是电离、水解等等上面的同与差异）。10．将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（BD）A．c（HCN）＜c（CN－）B．c（Na＋）＞c（CN－）C．c（HCN）－c（CN－）＝c（OH－）D．c（HCN）＋c（CN－）＝0.1mol/L解法与规律：通过计算得出溶液的组成，根据溶液呈碱性知溶液中HCN的电离程度小于CN－的水解程度，可比较离子浓度的大小关系，再由物料守衡知D是正确的。二、填空题11．现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH。且已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-（1）当五种溶液pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是④②①③⑤...
