专题与热点8盐类水解与溶液pH(教案)姓名学号得分考纲要求:1、掌握PH的概念,理解盐类水解的原理。2、掌握盐类水解的综合应用。一、选择题1.下列各组离子在所给条件下能够大量共存的(A)A.pH=0的溶液中,Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-B.水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中,K+、HCO3-、Cl-、S2-C.使pH试纸显深蓝色的溶液中,Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-D.在AlCl3溶液中,Na+、AlO2-、NO3-、SO42-解法与规律:认识水的电离特征:H2OH++OH-①可逆的、程度极小、②△H>0、③由水电离出来的c(H+)=c(OH-)、pH与溶液酸碱性的关系及pH试纸与酸碱性溶液的颜色变化。2.30℃时,在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是(AD)A.c(H+)·c(OH-)>1×10-14B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)解法与规律:认识影响水的电离及水的离子积常数的因素,明确溶液物料守衡或原子守衡、电荷守衡、质子守衡等相关知识。3.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=,则下列叙述正确的是(AD)A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液的AG<0C.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=12解法与规律:认识水溶液酸碱性的决定因素,水的离子积常数在新情景下的简单计算。4.下列有关pH变化的判断中,正确的是(C)A.随温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小B.随温度的升高,纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后,pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大5.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是(B)A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应解法与规律:抓住pH与溶液中c(H+)、c(OH-)的关系,以及强电解质与弱电解质的电离特点来分析解题。6.常温时,将V1mLc1mo1·L—1的氨水滴加到V2mLc2mol·L—l的盐酸中,下列叙述正确的是(BC)A.若c1V1=c2V2,则所得混合液的pH=7B.若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)=c(Cl—)C.若c1V1>c2V2,则混合液中可能呈酸性、中性或碱性D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1③=②B④=①>③>②C①>④>③>②D④>①>③>②解法与规律:采用比较法解题的关键是比较出不同物质的同与差异(在这儿主要是电离、水解等等上面的同与差异)。10.将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是(BD)A.c(HCN)<c(CN-)B.c(Na+)>c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L解法与规律:通过计算得出溶液的组成,根据溶液呈碱性知溶液中HCN的电离程度小于CN-的水解程度,可比较离子浓度的大小关系,再由物料守衡知D是正确的。二、填空题11.现有电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH。且已知:CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-(1)当五种溶液pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是④②①③⑤...