高中化学 3.1.1 金属与非金属、酸、水的反应课时作业 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

金属与非金属、酸、水的反应一、选择题1．下列关于金属的说法中，不正确的是()A．各种金属都能与盐酸发生置换反应B．根据金属与酸反应置换出氢的难易程度可比较金属的活泼性C．金属都能导电D．金属具有良好的延展性解析：在金属活动顺序表中，位于H之后的金属不与盐酸反应。答案：A2．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是()A．CuOB．Al2O3C．Fe2O3D．SiO2解析：地壳中含量最多的金属元素为Al，最多的非金属元素是O，故由这两种元素组成的化合物为Al2O3。答案：B3．下列说法正确的是()A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O4解析：B项，因为铝表面有氧化膜，所以不能燃烧；C项，镁表面有致密的氧化膜，能保护内部金属；D项，铁锈的主要成分是三氧化二铁。答案：A4．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的()解析：Na的密度比煤油大，但比水小，故Na处于水与煤油的界面上跳动，且Na与H2O反应能产生H2。答案：A5．某学生将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的()①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④解析：钠投入水中，浮在水面上说明钠的密度比水小；熔化成小球说明钠熔点低且钠与水反应放热；反应后溶液变红说明生成碱性物质。答案：D6．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液解析：钠与水溶液反应均放出氢气；A项，发生反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，只有气体无沉淀；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。答案：A7．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，但是不能剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落解析：在地壳中含量前四位的元素依次是O、Si、Al、Fe，Al属于地壳中含量最多的金属元素，故A不正确。Al的化学性质较为活泼，易失电子表现还原性。由于Al2O3熔点很高，故在空气中熔化的Al不滴落。答案：A8．铁在一定条件下与O2、水蒸气反应的共同产物是()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)2解析：铁在氧气中点燃生成Fe3O4，与H2O(g)在高温下反应也生成Fe3O4。答案：C9．把下列金属投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是()A．CuB．FeC．MgD．Al解析：四种金属的活动性顺序为Mg>Al>Fe>Cu，故与盐酸反应最剧烈的是Mg，C正确。答案：C10．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况)，原混合物中的质量可能是()A．2gB．14gC．8gD．10g解析：标准状况下，2.8L氢气的物质的量为＝0.125mol，设要生成0.125molH2需要锌的质量为x，则：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65g1molx0.125mol解得x＝＝8.125g同理可求得Mg、Al的质量分别为：3.0g和2.25g。所以混合物的质量介于2.25～8.125g，故选C。答案：C二、非选择题11.用如图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块。(1)从大钠块上切下小钠块，所体现的金属钠的性质是________。对取下的小钠块要用滤纸吸(或擦)一下。这样做的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)包裹钠块的铝箔上要预先穿上足够多的小孔，若孔数不足，可能出现的不良后果是________。假如在实验刚开始以后就将镊子松开并拿出水面，“A”表现出的现象是_______________________________________________________________________________________...