第八章单元能力测试一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分)1.下列说法正确的是()A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同答案A解析Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH＝2为酸性溶液，CO32－与H＋反应，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故等物质的量的HCl和H2SO4消耗NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。2．(2010名校冲刺卷)下列说法正确的是()A．物质的量浓度相同的硫酸铵溶液、氯化铵溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，其pH逐渐增大B．氯水中离子浓度最大的是Cl－C．95℃时，纯水的pH<7，水显酸性D．在有AgI沉淀的上层清液中滴加饱和NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生答案AD3．下列叙述正确的是()A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中，c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降答案D解析本题考查电离平衡、盐类水解和沉淀溶解平衡，意在考查考生用平衡移动理论分析问题的能力。可将C6H5ONa看作是弱酸(苯酚)和NaOH反应生成的盐，C6H5O－水解导致溶液呈碱性，A项错误；水的离子积KW只和温度有关，将Na2CO3溶液加水稀释后，恢复到原温度，pH减小，但KW不变，B项错误；C项两溶液pH都等于5，c(H＋)都是10－5mol/L，C项错误；因为溶解度Ag2S
Ksp(Ag2S)B．pH相同的盐酸和醋酸中，氢离子浓度不相同C．在小苏打水溶液中存在的电离平衡有：NaHCO3Na＋＋HCO3－，HCO3－CO32－＋H＋，H2OH＋＋OH－D．在醋酸的稀溶液中存在电离平衡；CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水一定能使电离平衡右移，氢离子浓度增大答案A解析A项，正确；B项，不正确，pH相同，则不论强酸还是弱酸，氢离子浓度相同；C项，不正确，NaHCO3是强电解质，电离是完全的，应该用等号，不能用可逆号；D项，不正确，加水，电离平衡向右移动，但氢离子浓度减小。6．(2010·北京东城期末)下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－)C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低答案A解析选项A，Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力，常温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液。选项B，根据电荷守恒可得：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)，故有：c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。选项C，pH相同的HCl、CH3COOH溶液相比，CH3COOH的物质的量浓度远远大于HCl的物质的量浓度，所以中和等体积、pH相同的HCl、CH3COOH溶液时，CH3COOH消耗NaOH溶液的物质的量多。选项D，稀释HCl溶液时，c(H＋)下降，但c(OH－)上升。7．(2010·东北联考)已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中错误的是()A．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOB．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为Na2BeO2C．Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，因...
