内蒙古包头市2017届高三化学适应性考试试题（二）相对原子质量：H1C12N14O16Fe567．化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是（）A．为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在B.空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C．用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。D．为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%8．环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是（）A．环己醇中至少有12个原子共平面B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构）C．标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2D．环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）9．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移的电子数为2NAB．0.1molO2完全反应时，转移的电子数一定为0.4NAC．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAD．常温常压下，100g17%H2O2水溶液中含氧原子总数为NA10.下列有关粒子组的评价及相关离子方程式表述均正确的是（）A.H+、S2O32-、SO42-、Na+能大量共存于同一溶液中B.常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：Ba2+、Na+、ClO-、NO3-能大量共存C．在含1molFeI2的溶液中，通入1molCl2发生的离子反应为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2D．在NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O11．用右图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是（）12.X、Y、Z是一种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为16；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系．其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是（）A.X元素位于周期表中第16列B.X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：2的化合物C.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水中，对水的电离平衡一定起抑制作用D.R和M的化学键类型和晶体类型都相同.13．常温下，关于下列溶液的说法错误的是（）A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为4或10B.已知0.1mol/LNaClO溶液的pH为9.7，0.1mol/LNaF溶液的pH为7.5，则等体积两溶液中离子总数大小关系为：N(NaClO)>N(NaF)C.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则所得溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)D.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，则所得溶液中：实验目的②中的试剂A检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳澄清石灰水B用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚苯酚钠溶液C验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃酸性高锰酸钾溶液D验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃溴的四氯化碳溶液c(Na+)>c(Cl-)>c(C1O-)>c(OH-)=c(H+)．26．(15分)碲(Te)是一种准金属元素，其单质和化合物应用广泛，在太阳能、合金、热电制冷、电子、橡胶等方面具有广泛应用。(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是。A.Te位于元素周期表的第五周期第ⅥA族B.Te的氧化物通常有TeO2和TeO3C.H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强D.热稳定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI强(2)在酸性介质中，碲酸(H6TeO6)可将HI氧化成I2，若反应生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式。______HI+_____H6TeO6=_____TeO2+_____Te+_____I2+_____H2O(3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为。②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5〜5.0,生成TeO2沉淀。酸性不能过强的原因是_____________________；防止局部酸度过大的操作方法是____________________。③对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是______________。④“还原”得...
