2015-2016学年福建省泉州市五所重点学校下学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Br—80I—127一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）1.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是指排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物。如反应2NO＋O2═2NO2中，二氧化氮为二次污染物，下列物质中不会导致二次污染的是（）①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．④2．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3═N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．生成1molN2有3mol电子转移C．发生氧化反应与还原反应的分子个数比是2:3D．该反应利用了Cl2的强氧化性3.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是（）A.和原子中均含有22个中子B.和在元素周期表中占有相同的位置C.和的物理性质相同D.和为同一核素4.我国鼓励沿海省市建设海洋强省。下列说法不正确的是（）A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.从海水中获得食盐和淡水必须经过化学反应5．某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述错误的是（）A.质子数=A-nB.中子数=A-ZC.电子数=Z+nD.所带电荷数=n6.下列表达式中正确的是（）A．氯化氢分子的电子式：B．S2-的结构示意图：C．四氯化碳的电子式：D．N2分子的结构式：N=N7．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()8．以下叙述中错误的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量。B．物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来。C．钠原子与氯原子结合生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低。D．当断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量时，该反应为吸收能量的反应。9.下列有关物质性质的应用不正确的是（）A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏罐贮运浓硫酸B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.次氯酸具有强氧化性，因此氯气可用于自来水的杀菌消毒D.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂10.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A.硒（Se）化氢比硫化氢稳定B.钫（Fr）与水反应比钾与水反应剧烈C.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱D.氢氧化锶（Sr）比氢氧化钙的碱性强11.下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成)关系相互转化的是(),选项abcAFeFeCl3FeCl2BCl2HClOHClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO212.下列叙述正确的是（）A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．金属元素和非金属元素不可能形成共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物C.制取蒸馏水D．离子化合物中可能有共价键13．下列叙述正确的是（）A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个C．核外电子的分层排布就是核外电子的分层运动D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得电子14.下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、H+B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、I‾15.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．W单质的化学性质很活泼B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X、Y、Z气态氢化物稳定性最弱的是YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性16．把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，则原HNO3溶液的物质的量浓度（）A.3.5mol/LB.4.5mol/LC.7.0mol/LD.9.0mol/L17.下列反应的离子方...
