高中示范校度高二化学第一学期综合测试卷2选修4-人教版高二选修4化学试题VIP免费

北京市朝阳区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学选修4综合测试卷2（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Cu～64Na～23Cl～35.5K～39S～32N～14Mg～24Zn～65Ca～40第一卷选择题(每题2分,共50分)一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．下列变化中，属于吸热反应的是()A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是()A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石与石墨一样稳定C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少3．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(g)；ΔH=-akJ·mol-1B.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1C.CO(g)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-ckJ·mol-1D.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-dkJ·mol-14.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝-Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝-Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝-Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q35.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.升高温度，反应重新达平衡后，HCl的体积分数不变D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应6.已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/molH2(g)+O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A．吸热88kJB．吸热2.44kJC．放热44kJD．吸热44kJ7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ/mol下列说法正确的是()A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反应①中的能量变化如下图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9kJ/mol8．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q9．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.4mol/L。在这20s内它的反应速率为()A．0.6mol/LB．0.06mol/(L·s)C．0.03mol/LD．0.03mol/(L·s)10.已知反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列反应速率最大的是()A．v(D)=0.4mol·L—1·s—1B．v(C)=0.5mol·L—1·s—1C．v(B)=0.6mol·L—1·s—1D．v(A)=0.15mol·L—1·s—111．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加CO的物质的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大12．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是()A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，反应物的转化率越大D．K值越大，正向反应进行的程度越小13.有关碰撞理论，下列说法中不正确的是()A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大14.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（）A、SO2、O2B...