上海市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）原子量：H—1O—16Al—27S—32Cl—35.5Mn—55K—39一、选择题（每道题有1个正确答案）1．下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（）A．白磷B．金刚石C．氨气D．甲烷【答案】AC【解析】白磷为正四面体结构，键角为60o，A正确。金刚石、甲烷都是正四面体，键角为109o28’，B、D错误。氨气为三棱锥结构，键角为107o18’，C正确【点睛】：熟悉常见无物质的立体结构，白磷虽为正四面体，但是键角为60o2．下列现象中，能用范德华力解释的是（）A．氮气的化学性质稳定B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C．水的沸点比硫化氢高D．锂的熔点比钠高【答案】B【点睛】：化学键影响物质化学性质稳定性和热稳定性，分子间作用力影响物质的熔沸点。氢键是一种特殊的作用力，影响物质的熔沸点和密度，存在于N、O、F原子与H原子间。金属键的强弱取决于离子的电荷和半径，电荷大、半径小，金属键就强。3．下列过程中能形成离子键的是（）A．硫磺在空气中燃烧B．氢气与氯气在光照下反应C．镁在空气中逐渐失去光泽D．氯气溶于水【答案】C【解析】SO2中为共价键，A错误。HCl中为共价键，B错误。MgO中为离子键，C正确。氯气溶于水生成HCl和HClO，均为共价键，D错误。正确答案为C【点睛】：理解离子键与共价键的差异，离子键一般是活泼金属与活泼的非金属之间形成的，共价键一般是非金属间形成的。4．已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（）A．离子键B．非极性键C．配位键D．氢键【答案】C【解析】Ｈ与Ｏ间为极性共价键，氢离子无电子，Ｈ２Ｏ中Ｏ原子存在孤对电子，提供给Ｈ原子，从而形成配位键，正确答案为Ｃ5．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（）A．气体微粒间平均距离B．气体微粒大小C．气体分子数目的多少D．气体式量的大小【答案】C6．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（）A．H2SB．SC．FeSD．FeSO4【答案】C【解析】FeS2+H2SO4=FeSO4+H2S2，H2S2=S+H2S，故产物中不可能有FeS，正确答案为C7．要把12mol/L的盐酸(密度为1.19g/cm)50mL的稀释为6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm),需要加水多少（）A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL【答案】B【解析】这是一道溶液稀释的问题，根据稀释过程中，溶质的量不变，可列方程：12*0.05=6*V（稀盐酸）,V（稀盐酸）=0.1L,m(稀盐酸)=0.1*1000*1.1=110g,m(浓盐酸)=0.05*1.19=59.5g，m（H2O）=110-59.5=50.5g．水的密度为1g/cm3,所以水的体积为50.5ml,B正确【点睛】：溶液的稀释问题紧紧抓住溶质的质量、物质的量不变这一点来解答。8．某硫单质的分子式为Sx，nmol的Sx在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有mmolCa(OH)2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（）A．8B．6C．4D．2【答案】A【解析】沉淀为CaSO3，Ca原子与S原子物质的量相等，nx=m,m=8n,所以x=8,【点睛】：利用原子守恒的思想解题，比方程式解题更简单。9．白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（）A．10B．12C．24D．28【答案】B【解析】由每个原子的最外层都满足8电子结构可知，P原子为三键，O原子为两个键，且均为单键，P4形成一个正四面体结构，有6个P-P键，O原子插入到两个P原子之间，故共有6*2=12个共价键，B正确10．向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0．45molD．小于0.45mol【答案】D【点睛】：部分同学错误认为硫酸全部反应且认为全部被还原而选A，或者考虑了只有1/2被还原，而选C。化学中，有些反应是与反应物的浓度有关的，必须真正的理解。11．某元素R氧化物的样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。20.2g该样品与100mL1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量...
