2015-2016学年江西省萍乡市上栗县高三（上）期末化学模拟试卷（一）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求．1．现有常温下的四份溶液：①0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液；②0.01mol•L﹣1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①D．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③2．如表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是（）试剂钠溴水NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体A．CH2═CH﹣CH2﹣OHB．C．CH2═CH﹣COOHD．CH3COOH3．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是（）A．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）5．已知2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣．现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱②原溶液中Br﹣一定被氧化③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+⑤若取少量所得溶液，加入CCI4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤6．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl．下列关于①和②的说法不正确的是（）A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量为2：17．下列离子方程式书写不正确的是（）A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：Cu2﹣+2OH﹣═Cu（OH）2↓B．盐酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2OC．碳酸钙和盐酸溶液：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．氢氧化钡和硫酸的反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓二、非选择题．8．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上常作补血剂，某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，其实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明操作Ⅰ滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液，现象为，步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为．（2）写出步骤Ⅳ中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量．（3）若实验无损耗，则每片补血剂中含铁元素g．（4）该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．①该实验原理用离子方程式可表示为．②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需．③该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是．a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸④若取mg该补血剂用0.1mol•L﹣1的KMnO4溶液进行滴定，在此实验过程中共用去KMnO4溶液100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为．9．为了保护坏境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是．（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全被还原，应选择（填字母编号）．A．KMnO4溶液B．KCl溶液C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液...
