单质化合物推断综合训练得分锦囊（1）熟练掌握元素化合物的性质这里包括物理性质（颜色、状态、密度）和化学性质，因此要熟记一些典型（特殊）物质的性质、反应的条件和现象。掌握一些常见的反应形式：化合物→单质，化合物+化合物→化合物+单质，化合物→3种气体等；重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业）。（2）一般解题思路是：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口(特殊颜色、特殊现象、特殊反应条件、特殊转化关系、特殊数据等)、注意联系、大胆假设、全面分析（正推或逆推），验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。（3）问题也是信息题目中设置的问题有助于我们思考。要高度重视化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极方程式书写，涉及的元素多在H、C、N、O、S、Cl、Na、Al、Fe等几种。１．(8分)已知A、B是由两种元素组成的化合物，A中某元素质量分数为81.07%，X是一种无色液体，H的式量比G大16，J是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸。试回答下列（1）写出化学式AB。（2）反应①的化学方程式：。（3）反应②的离子方程式：。（4）若反应③是在稀溶液中进行的，写出该反应的热化学方程式。２.（9分）下图每一字母代表一种反应物或生成物。已知在常温下A是固体，B、E、F、G均为气态化合物，X为气态单质（有些反应条件已略去）。请填写下列空白：（1）E物质的分子式为__________。（2）当Y是________时（填名称），则D和H溶液中溶质属于（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）________类。（3）若0.1mol/L的H溶液，测其pH=1,使H和E按物质的量之比为1∶2的比例混合后，加入水配制成VmL溶液，其pH为8.5，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________。（4）若D与（3）中的H属于同类物质，将0.15mol/L的D溶液与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合（不考虑混合时的体积变化），混合后溶液的pH为__________。（5）从影响反应速率和化学平衡的因素分析，由B生成C的反应为放热反应，其实验数据如下：用心爱心专心115号编辑工业生产中应选用的反应条件是______________，原因是_______________________。３．下列转化关系中的A~K均为中学化学中的常见物质，已知A是由两种元素组成的气态化合物，B是非金属单质，C是一种液态化合物。F的相对分子质量比D大16。（部分反应物、部分生成物和反应条件未列出）（1）若A为碱性气体（设为X），则A分子的空间构型为__________________,反应①的化学方程式为_______________________________________________;（2）若A为酸性气体(设为Y),写出反应②的离子方程:________________________________;（3）若A是相对分子质量最小的气态化合物(设为Z),则A是_____________（填“极性”或“非极性”）分子，写出反应①的化学方程式__________________________________。（4）上述X、Y、Z三种化合物在水中的溶解性由强到弱的顺序是___________________(用化学式表示)。4、(15分)有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。请回答下列问题：(1)B气体的检验方法为。(2)电解混合液时能产生O2的阳极反应式为。(3)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：①含有K元素的化合反应。②含有K元素的置换反应。(4)K与过量G的稀溶液反应的离子方程式为。(5)物质X的化学式为。5、（16分）已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：①A+BM+D+E；②M+E→A+F+B请针对以下两种不同情况回答：（1）若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为；反应②的离子方程式为；用心爱心专心115号编辑在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的...
