第1单元离子反应考点一强弱电解质[考试标准]1．电解质和非电解质的概念(a/a)。2.强、弱电解质的概念(a/a)。1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。【易错判断】正确的打“√”，错误的打“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×[方法总结]电离方程式的书写方法(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO，HClO：HClOH＋＋ClO－(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。[考法题组][概念辨析题]1．有关电解质的说法正确的是()A．NH3溶于水可导电，所以NH3是电解质B．Na2O熔融时能导电，所以Na2O是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质解析电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，NH3溶于水，与水反应生成NH3·H2O、NH3·H2O发生电离能导电，NH3·H2O是电解质，而NH3是非电解质，A错误；Na2O熔融时能导电说明它是电解质，B正确；铜是一种单质，所以铜不是电解质，C错误；SO3水溶液能导电，是因为与水反应生成的H2SO4是一种电解质，D错误。答案B2．下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－解析电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，A错；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确；Na2O是固体，不能拆分，D错。答案C3．(杭州联考)下列说法正确的是()A．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．水是弱电解质C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质解析NaHCO3在水溶液中电离时，HCO不能全部电离，不应拆开，A错误；SO3为非电解质，C错误；BaSO4水溶液虽导电性较差，但其溶解的部分能全部电离，所以BaSO4为强电解质，D错误。答案B考点二离子反应离子方程式[考试标准]1．离子反应的本质及发生的条件(b/b)。2.离子方程式(b/b)。1．离子反应(1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。(3)离子反应发生的条件：①发生复分解反应：②发生氧化还原反应强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。③发生络合反应：如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2OCu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。2．离子方程式(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。【易错判断】判断下列离子方程式的正误(1)Na2O2固体与水反应2O＋2H2O===4OH－＋O2↑()(2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()(3)Mg(OH)2和稀盐酸的反应OH－＋H＋===H2O()(4)向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－()(5)向稀硝酸中加入铜片3Cu＋8H＋＋...
