化学实验题1．（11分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化并磨细后移入烧杯中，然后将200mL1mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入NaOH溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500.0mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。请回答下列问题：步骤1中，使茶叶灰化并磨细需要的硅酸盐仪器有、、、等仪器。步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是。洗涤后的溶液是否应该并入滤液中？________。（填“应该”、“不应该”）步骤3中，将步骤2所得的滤液稀释至500.0mL需在_________中进行；滴定操作时，眼睛应注视。原茶叶中钙离子的质量分数为________________。答案：（11分）步骤1：酒精灯、泥三角、坩埚、研钵（研杵）（每空1分,共4分）步骤2：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液，若无沉淀产生，则已洗净。（2分，其他合理答案均给分），应该（1分）步骤3：500.0mL容量瓶（1分），锥形瓶内溶液颜色变化。（1分）0.4%（或0.004）（2分）2.（13分）研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究。Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2；③Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O。Ⅱ．设计实验方案：【方案1】取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；【方案2】取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色；【方案3】称得干燥坩埚的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为cg。（1）请你评价方案1和方案2。若你认为方案合理，请简述其化学原理；若你认为该方案不合理，请简述原因：方案1；方案2：。（2）方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b与c的应符合的数学关系式为，该实验方案最少得进行次称量。Ⅲ．另一小组设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝来判断样品中是否含有Cu2O，装置如右图所示。（3）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（说明操作方法、现象和结论）。（4）为确保探究的科学、合理、安全，实验中还应采取的措施有：(填序号)：①加热前先排尽装置中的空气；②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置；③在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管（或装浓硫酸的洗气瓶）。答案：（13分）（1）（4分）方案1不合理（1分），因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液（1分）；方案2合理（1分），因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu2+，导致溶液呈蓝色（1分）（2）（3分）c＜(9b－a)/8（2分）4（1分）（3）（3分）关闭导气管上的活塞（1分），从分液漏斗中往试管中注水（1分），漏斗中的液面高度高于试管中的液面高度，说明气体发生装置气密性良好（1分）[合理方法给分]（4）（3分）①②③3、酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题：（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：、等。（2）若用右图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为：、等。（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成、等问题。（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。同一反应时间同一反应温度反应温度/℃转化率（％）选择性...
