高一化学氧化还原反应有关概念及氧化性与还原性的比较苏教版【本讲教育信息】一.教学内容：氧化还原反应有关概念及氧化性与还原性的比较二.教学目标1.知识与技能目标（1）让学生理解氧化还原的有关概念；（2）通过分析让学生理解并掌握氧化性还原性强弱的实质。2.过程与方法目标让学生通过讨论分析理解掌握概念和实质。3.情感态度与价值观目标（1）让学生学会透过现象看本质的哲学原理及方法；（2）让学生在对概念的讨论分析中体会学习的成功感，感受学习的快乐。三.教学重点、难点氧化还原的有关概念和氧化性还原性强弱的比较四.教学方法讨论＋探究［教学过程］〔复习〕回忆氧化还原反应的特征和实质分别是什么?怎样判断氧化还原反应?(学生回忆并回答)(师帮助学生分析氧化还原反应的判断方法及思路：1.分析反应物和产物中的元素的化合价2.元素化合价是否改变，并据此判断是否是氧化还原反应(引出概念)一.讨论分析下面的反应：CuO＋H2Cu＋H2O2Na＋Cl22NaCl二.概念：（师生共同归纳分析得出概念）(由氧化性和还原性的概念引出其强弱的比较)三.氧化性、还原性强弱的比较：物质氧化性或还原性的强弱由得失电子的能力(或难易程度)决定：物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。1.对一般的氧化还原反应而言：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。例1.2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性比较：Fe3＋＞Cu2＋还原性比较：Cu＞Fe2＋例2.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3还原剂氧化剂氧化产物，还原产物氧化性比较：Cl2＞Fe3＋还原性比较：Fe2＋＞Cl－综合1和2，氧化性比较：Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋还原性比较：Cu＞Fe2＋＞Cl－2.对金属而言：金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强；其对应的金属阳离子的氧化性越弱。例3.对金属活动性顺序表而言：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活泼性（金属性）———→减弱其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au其离子氧化性：K＋＜Ca2＋＜Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜…＜Hg2＋＜Ag＋＜Pt2＋＜Au＋3.从化合价角度分析：例：分析S2－，SO3，I－，CO2，S，C等的氧化性与还原性只具有氧化性的是：SO3，CO2只具有还原性的是：S2－，I－具有氧化性和还原性的是：S，C4.用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱（1）与同一还原剂的反应越易进行，其氧化剂的氧化性越强（说明越易夺得电子）。例4.Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O显然，从反应的条件可以看出与同一还原剂铜反应时，浓硝酸比浓硫酸易于发生。氧化剂氧化性比较：浓硝酸＞浓硫酸例5.3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O从反应条件可看出，与同一还原剂Cu反应时，浓HNO3比稀HNO3易于发生。氧化剂氧化性比较：浓HNO3＞稀HNO3（2）与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强（说明越易失去电子）。例6.Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O从与同一氧化剂浓HNO3反应的条件可以看出，C与浓HNO3的反应比Cu难以发生。还原剂还原性比较：Cu＞CC＋4HNO3(浓)CO2＋4NO2＋2H2O【模拟试题】一.选择：1.氧化还原反应的实质是（）A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子对的偏移D.反应后生成新物质2.下列反应不一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应3.下列反应属于非氧化还原反应的是（）A.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B.NH4NO3N2O↑十2H2OC.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2OD.Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O4.下列反应中，氯元素被氧化的是（）A.2KClO32KCl＋3O2↑B.2P＋5Cl22PCl5C.MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D.H2＋Cl22HCl5.下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A.Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2OB.CO2＋C2COC.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D.C＋2H2O2H2＋CO26.下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧...
