高一化学氧化还原反应有关概念及氧化性与还原性的比较苏教版知识精讲VIP专享VIP免费

高一化学氧化还原反应有关概念及氧化性与还原性的比较苏教版【本讲教育信息】一.教学内容：氧化还原反应有关概念及氧化性与还原性的比较二.教学目标1.知识与技能目标（1）让学生理解氧化还原的有关概念；（2）通过分析让学生理解并掌握氧化性还原性强弱的实质。2.过程与方法目标让学生通过讨论分析理解掌握概念和实质。3.情感态度与价值观目标（1）让学生学会透过现象看本质的哲学原理及方法；（2）让学生在对概念的讨论分析中体会学习的成功感，感受学习的快乐。三.教学重点、难点氧化还原的有关概念和氧化性还原性强弱的比较四.教学方法讨论＋探究［教学过程］〔复习〕回忆氧化还原反应的特征和实质分别是什么?怎样判断氧化还原反应?(学生回忆并回答)(师帮助学生分析氧化还原反应的判断方法及思路：1.分析反应物和产物中的元素的化合价2.元素化合价是否改变，并据此判断是否是氧化还原反应(引出概念)一.讨论分析下面的反应：CuO＋H2Cu＋H2O2Na＋Cl22NaCl二.概念：（师生共同归纳分析得出概念）(由氧化性和还原性的概念引出其强弱的比较)三.氧化性、还原性强弱的比较：物质氧化性或还原性的强弱由得失电子的能力(或难易程度)决定：物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。1.对一般的氧化还原反应而言：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。例1.2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性比较：Fe3＋＞Cu2＋还原性比较：Cu＞Fe2＋例2.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3还原剂氧化剂氧化产物，还原产物氧化性比较：Cl2＞Fe3＋还原性比较：Fe2＋＞Cl－综合1和2，氧化性比较：Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋还原性比较：Cu＞Fe2＋＞Cl－2.对金属而言：金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强；其对应的金属阳离子的氧化性越弱。例3.对金属活动性顺序表而言：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活泼性（金属性）———→减弱其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au其离子氧化性：K＋＜Ca2＋＜Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜…＜Hg2＋＜Ag＋＜Pt2＋＜Au＋3.从化合价角度分析：例：分析S2－，SO3，I－，CO2，S，C等的氧化性与还原性只具有氧化性的是：SO3，CO2只具有还原性的是：S2－，I－具有氧化性和还原性的是：S，C4.用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱（1）与同一还原剂的反应越易进行，其氧化剂的氧化性越强（说明越易夺得电子）。例4.Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O显然，从反应的条件可以看出与同一还原剂铜反应时，浓硝酸比浓硫酸易于发生。氧化剂氧化性比较：浓硝酸＞浓硫酸例5.3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O从反应条件可看出，与同一还原剂Cu反应时，浓HNO3比稀HNO3易于发生。氧化剂氧化性比较：浓HNO3＞稀HNO3（2）与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强（说明越易失去电子）。例6.Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O从与同一氧化剂浓HNO3反应的条件可以看出，C与浓HNO3的反应比Cu难以发生。还原剂还原性比较：Cu＞CC＋4HNO3(浓)CO2＋4NO2＋2H2O【模拟试题】一.选择：1.氧化还原反应的实质是（）A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子对的偏移D.反应后生成新物质2.下列反应不一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应3.下列反应属于非氧化还原反应的是（）A.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B.NH4NO3N2O↑十2H2OC.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2OD.Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O4.下列反应中，氯元素被氧化的是（）A.2KClO32KCl＋3O2↑B.2P＋5Cl22PCl5C.MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D.H2＋Cl22HCl5.下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A.Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2OB.CO2＋C2COC.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D.C＋2H2O2H2＋CO26.下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧...