福建省厦门市2016-2017学年高一化学3月月考试题（含解析）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列产品或材料属于复合材料的是：()①玻璃钢②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿③飞机机身④航天飞机隔热陶瓷片⑤纳米A．①⑤B．①②③C．②⑤D．全部【答案】D【解析】将两种或两种以上的性质不同的材料经过特殊的加工制成的材料称为复合材料，复合材料不仅广泛用于工农业生产、日常生活，还广泛用于航空航天等尖端科学领域，所以答案选D。【点评】：本题属于基础性试题，主要考查学生对基础知识掌握的熟练程度，易于调动学生的学习积极性。考点：考查常见复合材料的分类和应用2．下列表述正确的是：()①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二载化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④水晶项琏和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品⑤大阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤【答案】D3．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。己知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化由此判断a、b、c、d、e依次为：()A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Mg、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe【答案】B【解析】c与强碱反应放出气体，在高中阶段学过的能和强碱反应生成氢气的金属为铝，则c是铝，c、e在冷浓硫酸中发生钝化，为铁和铝，则e是铁，a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序位于氢元素之前，则a是镁，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性比d强，铜的活动性大于银，所以b是铜，d是银，所以a、b、c、d、e分别为：Mg、Cu、Al、Ag、Fe；答案选B。4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：()A．1.8gNH4+含有的电子数为NAB．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子效为0.2NAC．标准状况下，11.2L的H2O所含的分子效为0.5NAD．常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA【答案】A【解析】A：正确。B：Na—e—=Na+，故2.3g金属钠反应失去的电子数为0.1NA，C：H2O在标准状况下为液态，11.2L的H2O所含的分子数远大于0.5NA，D：非标准状况下，气体的量无法计算，故无法计算电子转移数，答案为A。5．下列排列顺序正确的是：()①热稳定性：H2O＞HF>H2S②原子半径：Na＞Mg>O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④非金属性：S>O>F⑤碱性：NaOH>Mg(OH)2＞Al(OH)3A．①③B．②⑤C．①④D．②③【答案】B【点睛】本题考查元素的性质，把握同主族、同周期元素的性质比较规律为解答的关键，注意元素周期律的应用和规律性知识的归纳，尤其是非金属性强弱与氢化物稳定性和最高价含氧酸酸性的关系。6．能说明Cl的非金属性比S强的事实有:()①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．②④⑤【答案】C【解析】①常温下S为固体，而Cl2为气体，不能说明其非金履性的强弱。②从其反应条件的差异可以说明两者的非金属性的强弱，故正确。③从反应产物的价态可以说明两者的非金性强弱，故正确。④不能明Cl的非金属性比S强，因为得从Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性与S的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱进行判断，故错误。⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S，可以说明Cl的非金属性比S强，故正确。综上可知选C。【点评】：非金属性强弱判断是高考的常考知识点，难度不大，解题的关键是要熟练掌握非金属性强弱的判断依据。考点：非金属性强弱判断依据7．下列反应的离子方程式正确的是：()A．石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OB．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-=-C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．水玻璃(Na2SiO3的水溶液)中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+【...
