电解原理的应用1．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（）A．负极反应式为：2H2＋4OH－－4e－==4H2OB．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移2．下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的pH会增大D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0在任何条件下均能自发进行3．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是()A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大B．电池的总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2C．电池充电时，镉元素被还原D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接4．下列叙述正确的是（）A．电解水时为增强导电性，可加入CuSO4溶液B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极5．用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O6．串联电路中四个电解池分别装有0.5mol·L－1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是（）A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液7．在100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液中，用石墨作电极电解，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为（）A．1mol·L－1B．2mol·L－1C．3mol·L－1D．4mol·L－18．下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH=6.8的溶液B．由水电离的OH-离子浓度为1×10-13mol/LC．加入酚酞，不显红色的溶液D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10-7mol/L9．用银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是（）A．溶液的pH升高B.同温、同压下两极上析出等体积的气体C．阴极质量增加D.溶液中c(Cl-)几乎不变10．(1)电镀时,镀件与电源的极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜,应选用(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。参考答案：1．答案：D解析：氢氧燃料电池负极反应物为H2，电解液为KOH，所以负极产物为H2O；氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2==2H2O，KOH的物质的量不变；2.24LCl2的物质的量为0.1mol，有0.2mol电子转移.2．答案：B解析：3．答案：A解析：首先将两电极反应相加，可得总反应方程式，B正确；放电时，根据原电池原理，镉元素化合价升高，失电子，被氧化，是负极，根据题目给出的电极反应，消耗OH-，pH减小；充电时，根据电解池原理，镉元素化合价降低，得电子，被还原，是阴极；充电时，电池的正极即电解池的阳极，与外加电源正极相连4．答案：C解析：电解CuSO4溶液阴极产生Cu，得不到氢气；精炼粗铜时，粗铜应放在阳极，镀铜时铜也应放在阳极以提供Cu2＋.而电解稀硫酸时，如把铜放在阳极，铜就会首先放电，阳极就不能产生氧气．5．答案：C解析：6．答案：C解析：电解KNO3溶液一段时间后，溶液仍呈中性；电解NaCl溶液一段时间后，由于产生了NaOH溶液呈碱性；电解AgNO3溶液一段时间后，由于产生了HNO3溶液呈酸性；电解CuCl2溶液一段时间后，由于溶液中溶解了Cl2而使溶液呈酸性，故选C项。7．答案：A解析：两极均收集到气体时，阴极是Cu2＋放电后，H＋又放电生成氢气；阳极是OH－放电生成氧气。n(H2)＝n(O2)＝2.24L/22.4L·mol－1＝0.1mol，由电子守恒得n(Cu2＋)×2＋n(H2)×2＝n(O2)×4，即：c(Cu2＋)×0.1L×2＋0.1mol×2＝0.1mol×4，解得：c(Cu2＋)＝1mol·L－1。8．答案：D9．答案：A10．答案：(1)负(2)还原剂解析：(1)电镀时,镀层金属作电解池的阳极,镀件作电解池的阴极,与电源的负极相连。(2)镀铜是将Cu2+变成Cu,需要加入还原剂与之反应。
