北师大（珠海）附中高三化学第二轮复习—综合训练（3）一、选择题（6小题，每小题只有一个正确答案，每题4分，共24分）7．下列说法中，正确的一组是（）①H、H、H是氢元素的三种核素；②冰、干冰、冰醋酸都是纯净物；③镀锌铁和镀锡铁的镀层破坏后，铁都容易腐蚀；④向大气中大量排放SO2、NO2和CO2，都会导致酸雨；⑤可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物；⑥饮用水可用漂白粉或明矾来处理，但二者的使用原理不同A．①④⑥B．②③④C．①②⑥D．②③⑥8.设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（）A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．32gO2和O3组成的混合物中含有的原子总数为2NA个C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA9．下列实验能达到预期目的的是（）A．可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物B．实验室制取乙烯时，常含有少量的CO2、SO2及H2O(g)杂质，可依次通过高锰酸钾溶液和碱石灰得较纯净的乙烯气体C．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液D．银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗10．某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4gD．原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)211．下列反应的离子方程式表示正确的是A．亚硫酰氯(SOCl2)剧烈水解生成两种酸：SOCl2+2H2O==H2SO3+2H++2Cl—B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH==+H2↑第10题图C．氨水中滴加稀盐酸：NH3+H+==NH4+D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：12．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl－+2H3AsO3+6H＋=2As+3SnCl62－+6M。关于该反应的说法中正确的组合是：①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③二、选择题（2小题，每小题有两个正确答案，每题6分，漏选3分，错选0分，共12分）22．把lmolCO2和3molH2通入lL的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＝–49.0kJ·mol－1测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如下图所示，下列说法正确的是A．3min时，v正＝v逆B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol·L－1·min－1C．该温度下，反应的平衡常数K＝5.3mol－2·L2D．若升高温度，CO2的平衡转化率大于75%23．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性CO2CH3OHt/min10300.250.500.751.00c/mol·L－1D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②30．（16分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？。简述你的理由(可不写反应的方程式)。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。（5）实验小组欲利用该红色粉...
