硫及其化合物（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．下列有关说法中正确的是(C)A．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同2．下列说法中正确的是(A)A．硫单质常存在于火山口附近B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C.SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3【解析】：SO2不与BaCl2溶液反应，C错误；硫不论在空气中燃烧，还是在纯氧中燃烧其产物均是SO2。3．下列叙述正确的是(D)A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．把足量的铜粉投入到只含H2SO42mol的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为22.4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化【解析】：A项，浓H2SO4会吸收NH3，不能干燥NH3；B项，浓H2SO4只表现强氧化性；C项，随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应，故得到的气体体积标准状况下小于22.4L。4．下列有关环境问题的说法正确的是(A)A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B．臭氧的体积分数超过4%的空气有利于人体健康C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染【解析】：A项中，CaCO3=====CaO＋CO2↑，2CaO＋2SO2＋O2===2CaSO4；B项中，低空臭氧浓度过大对人体有害；C项中，酸雨的pH<5.6；D项中，水体含磷量高，会导致水体富营养化。选A。5．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是(C)①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④【解析】：O2能使②、③、⑤褪色，是由于SO2与其发生了氧化还原反应，均为SO2被氧化所致。6．下列各项中，两种物质间反应均产生1mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是(A)A．碳与浓硝酸B．铜与浓硫酸C．锌与稀硫酸D．二氧化锰与浓盐酸【解析】：写出方程式分别判断：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，生成1mol气体，需要的酸分别为mol、2mol、1mol、4mol，故答案为A。7．下列说法正确的是(D)A．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H＋数目为2NAB．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SOD．配制混酸(H2SO4与HNO3)时，将浓硫酸沿玻璃棒注入浓硝酸烧杯中，边注入边搅拌【解析】：A选项：亚硫酸为弱酸不能完全电离；B选项：产物均为BaSO4；C选项：未知溶液中若含银离子，也能产生题中的实验现象。8．下列说法中正确的是(B)A．浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓硫酸具有酸性、氧化性和吸水性B．样品――→无明显现象――→出现白色沉淀，说明样品中含SOC．常温下浓硫酸能用铁制容器盛装，说明浓硫酸与Fe不反应D．样品――→得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO或HSO【解析】：A项中，最后变黑，说明浓硫酸具有脱水性；C项中，常温下Fe遇浓硫酸钝化；D项中，样品中也可能含CO或HCO。9．如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是(B)选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：Br>SBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定【解析】：根据图示可知，浓硫酸与Na2SO3反应产生SO2气体，SO2与Br2反应：SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，说明氧化...
