原子结构1、一定呈＋1价的金属元素是（）A．M层比L层电子数少6个电子的元素B．质量数为24，中子数为12的元素C．4s轨道上有1个电子的元素D．电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的原子【答案】D【解析】一定呈＋1价的金属元素是电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的原子，因为最外层只有一个电子。2、下列说法中正确的是（）A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道C．M能层中的原子轨道数目为3D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同【答案】A【解析】A中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；B中，3p2表示3p能级上填充了2个电子；C中，M能层中有3s、3p、3d三个能级，原子轨道数目为9；D中，在同一轨道上运动的电子最多有2个，因其自旋方向不能相同，故它们的状态并不完全相同。3、下图表示了三种简单原子的结构，其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数【答案】A【解析】三种原子都含1个质子和1个电子，都是氢原子，不同的是中子数，故三者的关系是同位素。质量数等于质子数与中子数之和，显然三个原子的质量数各不相同，同位素的化学性质几乎完全相同。4、下列有关表述正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．N原子的电子排布图为：C．硫原子的价电子排布式：3s23p4D．二氧化硅的分子式：SiO2【答案】C【解析】5、下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()【答案】D【解析】6、按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是A.Be、Mg、CaB.Be、B、C、NC.He、Ne、ArD.Li、Na、K【答案】B【解析】7、符号为N的能层最多能容纳的电子数为A．18B．32C．50D．72【答案】B【解析】8、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d)【答案】B【解析】根据构造原理，各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s……能量由低到高，A项和D项正确顺序E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，所以C项错误。9、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A.2p能层有3个电子，应在3个不同的轨道，不符合洪特规则，故A错误；B.2p能层有2个电子，应在2个不同的轨道，不符合洪特规则，故B错误；C.2p能层有2个电子，在2个不同的轨道，符合洪特规则，故C正确；D.2s轨道应有2个电子，2p轨道有2个电子，不符合能量最低最低原理，故D错误．故选C．10、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A.0B.1C.2D.3【答案】D【解析】11、下列图像表述的现象与电子的跃迁无关的是察院()【答案】A【解析】12、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①【答案】A【解析】由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性O＜S，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误．故选A．13、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A．...
