《物质的量》一．概念辨析（判断下列说法正误）1.同温同压下，相同体积的任何物质所含分子数目相同（）2.1mol水中含有2mol氢和1mol氧3.摩尔是七个基本物理量之一4.氧原子的摩尔质量是165.1mol氯气中共含有2个氯原子6.1mol氧气在20℃的体积一定大于22.4L7.气体体积的大小主要取决于分子数和分子的大小8.标准状况下，22.4L氮气和氢气的混合物所含原子数为2NA9.相同质量的氧气和臭氧具有相同的原子数10.将40克NaOH溶解于1升水中所得溶液浓度为1mol/L（）【例1】下列溶液中c（Cl-）与50mL3.0mol·L-1MgCl2溶液中c（Cl-）相等的是（）A．300mL、1.0mol·L-1NaCl溶液B．75mL、2.0mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL、1.5mol·L-1CaCl2溶液D．75mL、2.0mol·L-1AlCl3溶液【例2】下列叙述正确的是（）A.1摩的任何物质都含有相同数目的原子B.1摩任何气体的体积约为22.4LC.NaOH的摩尔质量是40gD.仅知在标准状况下，44.8LNH3溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度无法确定二．公式应用1.写出物质的量与微粒数目、物质质量、溶液体积、气体体积相关的公式2.已知溶液的质量分数为w，密度为pg/mL，溶质的摩尔质量为M求出物质的量浓度C3.阿伏伽德罗定律【例3】2mol氧气所含的分子个数（），原子个数（），质量（），标况下的体积（）500ml0.1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸根离子的质量为（）100ml浓度为5mol/L的H2SO4可稀释为浓度为2.5mol/L的稀硫酸的体积（）用95gMgCl2配制成500mL溶液，其c(MgCl2)为mol/L,c(Mg2+)为mol/L,c(Cl-)为mol/L;从中取出10mL，其c(MgCl2)为mol/L，其中10mL溶液中含有MgCl2g【例4】在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B．该溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL该溶液需用5.85gNaClD．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol【例5】关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是()A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1B.1L该溶液中含Na2CO3的质量为10.6gC.从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1D.取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1【例6】若3.01×1022个气体分子在某状况下体积为2.24L，则该状况下的气体摩尔体积为（）A．11.2L·mol-1B．22.4L·mol-1C．44.8L·mol-1D．67.2L·mol-1【例7】在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．原子数B．密度C．质量D．质子数三．溶液配制配制一定体积一定物质的量浓度溶液的步骤一般包括：用到的仪器有：【例8】要配制250克10%的NaCl溶液需要用到的仪器有【例9】用36.5%的盐酸配制0.1mol/L的盐酸时，从下列仪器中选择需要用到的仪器①托盘天平②容量瓶③量筒④烧杯⑤胶头滴管⑥玻璃棒⑦漏斗（填序号）。【例10】实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是()A．980mL，78.4gB．500mL，160gC．1000mL，80gD．任意规格，78.4g【例11】有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A．将1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol•L-1B．将0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol•L-1C．需要48mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，配制时应选用50mL容量瓶D．将4.0gNaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的浓度为1mol•L-1【例12】下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。（5）加水至距刻度外，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。①用硫酸溶液润洗容量瓶，________。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，________。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。④定容时观察液面俯视，________。四、根据化学方程式的计算
