专题30制备实验方案的设计热点题型和提分秘籍【高频考点解读】物质制备是中学化学试验的重要组成部分，以新物质制备为背景的实验题，涉及知识面广、题型多变、思维发散空间大，能很好的考查学生综合运用化学试验基础知识解决实际问题的能力，因而倍受高考命题者的青睐。【热点题型】题型一气体的制备例1、CO中混有CO2、H2S、HCl和水蒸气，为了得到干燥、纯净的CO，操作步骤和顺序完全正确的是（）①通过装浓H2SO4的洗气瓶②通过装水的洗气瓶③通过装NaOH溶液的洗气瓶④通过灼热的CuO⑤通过装CuSO4溶液的洗气瓶⑥通过装P2O5的干燥管A.①③④⑥B.②⑤③①C.②④③①D.①③⑤⑥【提分秘籍】1.气体的制备思路，可从下面几个方面来归纳2.操作顺序（1）组装仪器：自下而上，从左到右，气体净化时：先净气装置，后干燥装置；（2）检查装置的气密性；（3）装药品进行实验操作；（4）记录实验现象、数据；（5）拆卸、洗涤仪器：自右而左、从上到下。3.发生装置：依据所用试剂的状态及反应条件4.气体的收集方法确定气体的收集方法时要考虑气体的密度、溶解性、稳定性。【特别提醒】（1）启普发生器具有随开随用、随关随停的特点，实验室中没有启普发生器时，我们可以设计成如下装置。（2）刚开始排出的气体不能收集，只有当气体连续并比较均匀地放出时才能收集，否则收集的气体中混有空气。（3）用排空气法收集的气体中混有空气，用排水法收集的气体中混有水蒸气。若想得到干燥纯净的气体，可用气囊或塑料袋收集。5.气体的净化（1）净化原则：不减少被净化气体的量，不引入新的杂质，操作简便，易于分离。（2）气体的净化装置与方法①易溶于水或能与水反应不生成其他气体的杂质用水吸收。如H2（HCl）、N2（NH3）、NO（NO2）（括号内为杂质气体，下同），可将混合气体通过盛水的a装置来除去杂质气体。②酸性杂质用碱性吸收剂、碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。如CO（CO2），可将混合气体通过盛NaOH溶液的a或盛碱石灰的b或c或d来除去杂质。③还原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质，可用还原性较强的物质来吸收。例如CO2（CO），可将混合气体通过盛灼热CuO的e来除去杂质。④选用能与气体中的杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂做吸收剂来除去杂质。如O2（H2S），可将混合气体通过盛有CuSO4溶液的a除去杂质。6.尾气的吸收对于有毒、有害、污染空气的气体尾气必须进行处理，用溶液吸收或点燃使它们变为无毒、无害、无污染的物质。（1）吸收原则①能充分吸收气体。②不能倒吸。（2）常见装置①吸收溶解度较小的尾气（如Cl2、SO2等）用图A装置。②吸收溶解度较大的尾气（如HCl、NH3等）用图B、C装置。③CO等气体可用点燃或收集于塑料袋中的方法除去，如图D、E。【特别提醒】（1）当气体中含有多种杂质时，若采用洗气装置，通常是除杂在前，干燥在后。若用加热装置除杂时，通常是干燥在前，除杂在后。（2）尾气处理装置应与大气相通，如图就不能作为尾气处理装置。【举一反三】“”下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能随开随用、随关随停的是（）A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳B.锌粒和稀硫酸制氢气C.浓盐酸和二氧化锰制氯气D.电石和水制取乙炔【热点题型】题型二制备实验方案的设计例2、.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：____。（2）硫酸溶液过稀会导致_________。（3）采用水浴加热的原因是___________。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）。（5）溶液趁热过滤的原因是__________。塞紧试管口的目的是__________。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。【提分秘籍】1.制备实验方案设计...
