永州三中2008届高三化学周考试卷（7）2007.09.20满分108分，考试用时50--70分钟。相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40Cu64As75一、单项选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③2．下列实验的设计不可行的是A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．用水就一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C．用如图所示的装置测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl3．向1.00L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中A．溶质为Na2CO3B．溶质为NaHCO3C．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H+)4．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．32gCu与足量的硫蒸汽充分反应，电子转移总数为1.0NAB．1.4g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.2NAC．6.4gCaC2晶体中含有0.1NA个阴离子D．2.24L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2NA5.X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是1水黄铜稀硝酸A．原子半径的大小顺序：Z>Y>XB．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质D．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应6.类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3B．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D．碳的+4价化合物稳定，推出铅的+4价化合物稳定7．有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：①C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）②CH4（g）H2（g）+C2H4（g）③C（s）+2H2（g）CH4（g）；△H=－XkJ·mol—1④C（s）+H2（g）C2H2（g）；△H=－YkJ·mol—1⑤C（s）+H2（g）C2H4（g）；△H=－ZkJ·mol—1当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③—⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是A．X>y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Z>X>Y8．将AsO+2I—+2H+AsO+I2+H2O设计成右下图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向B烧杯中逐滴浓盐酸乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液下列描述中，正确的是A．甲组操作过程中，C2做负极B．乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为：2I—－2e—=I2C．两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池二．非选择题（共60分）9．（16分）22007在周期表中同一主族元素的化学性质相似，但也发现有些元素的化学性质和它在周期表里的左上方或右下方的另一主族元素相似，被称为对角线法则，示意图如下：请据图回答下列问题：（1）B的原子结构示意图为，B元素位于元素周期表的周期族。（2）铍的最高价氧化物的水化物是化合物（填“酸性”、“碱性”或“两性”），证明这一结论的有关离子方程式是。（3）根据周期律知识，硼酸的酸性比碳酸，理由。（4）根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成产物为（用化学式表示）。10．（14分）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：F，I；⑵写出反应③的化学方程式：；⑶写出...
