高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 单元过关检测（含解析）-人教版高一全册化学试题VIP免费

第二章单元过关检测本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥答案D解析②共价化合物一定含共价键，不可能含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等铵盐都是离子化合物；⑤由分子组成的物质中不一定存在化学键，如稀有气体分子。2．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值答案C解析水的分解反应是吸热反应，A项错误；氢能源目前并没有被广泛应用，B项错误；由于水的分解是吸热反应，所以2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量，C项正确；氢气虽然不易贮存和运输，但是其单位质量放出的热量多且生成物没有污染，所以具有很大的开发价值，D项错误。3．下列四种盐酸溶液均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是()A．10℃20mL3mol·L－1的盐酸溶液B．20℃30mL2mol·L－1的盐酸溶液C．20℃20mL2mol·L－1的盐酸溶液D．20℃10mL4mol·L－1的盐酸溶液答案D解析根据影响反应速率的因素可知：温度越高，反应速率越快，A项最慢；浓度越高，反应速率越快，D项最快。4．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()A．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2答案A解析N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变说明正逆反应速率相等，所以达到了平衡，A项正确；浓度之比等于化学计量数之比不一定达到平衡，B项错误；N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍时，不一定达到平衡，C项错误；生成N2和生成H2均是逆反应方向，D项错误。5．下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是()A．2H2＋O2===2H2OB．NH3＋HCl===NH4ClC．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑答案D解析2H2＋O2===2H2O中只有共价键的断裂和形成，A项错误；NH3＋HCl===NH4Cl中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，B项错误；8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，C项错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中同时有离子键和共价键断裂和形成，D项正确。6．下列说法中正确的是()A．锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO2答案C解析碱性锌锰干电池是一次电池，A项错误；燃料电池一般是高效无污染的，B项错误；形成原电池的反应必须是氧化还原反应，C项正确；铅蓄电池放电时，负极是Pb，正极是PbO2，D项错误。7．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()A．NO2B．HClC．CO2D．NH3答案D解析图中的气体收集方法收集的应是密度比空气小且易溶于水的气体，符合的只有D选项。8．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()答案D解析A项是太阳能转化成电能；B项是放电时化学能转化成电能，充电时电能转化成化学能；C项是太阳能转化成热能；D项是化学能转化成热能。9．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()A．b电极是正极B．总反应方程式为2H2＋O2===2H2OC．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源答案C解析该电池是氢氧燃料电池，H2在a电极失电子，发生氧...